下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是   （    ）

A．氯氣溶于水：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解：CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－

C．酸性溶液中KIO₃與KI反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋I^－＋6H^＋=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是  （   ）

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

B．=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．與Al反應(yīng)能放出H₂的溶液中：Fe^2＋、K^＋、NO₃^－、SO₄^2－

D．水電離的c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO₂^－、CO₃^2－

下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是   （   ）

A．該溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存

B．該溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

  2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=== Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×10²³個

下列有關(guān)CuSO₄溶液的敘述正確的是  （   ）

A．該溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存

B．通入CO₂氣體產(chǎn)生藍色沉淀

C．與H₂S反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+ S^2-=CuS↓

D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是  （   ）

A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe³⁺，無Fe²⁺

B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na⁺，無K⁺

D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO₂

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習小組的同

學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)₃的反應(yīng)的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。

（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_____________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：__________。

（6）該研究小組的同學(xué)在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題：

（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_▲___＞___▲___（填離子符號）。B所含的陰離子是____▲____

（2）C溶液呈__▲_性（填“酸性”或“堿性”），其原因是______▲____________

（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是_____▲_______

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當電路中通過0.1mol電子時，

溶液的pH為___▲____（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為　___▲__

（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序為____________▲______________

 某透明溶液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH、Cl^－、I^－、NO、SO(H^＋、OH^－沒有列出)中的一種

或幾種，為了確認溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入5支試管里，做如下實驗：

①測定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為3.2 g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體1.12 L(標準狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33 g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是     （   ）

A．可能存在Al^3＋、Fe^2＋

B．只存在NO、NH、SO、Fe^3＋

C．一定不存在Cl^－、I^－

D．可能存在Al^3＋、Cl^－

在一種酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe^3＋中一

種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中   （    ）

①一定含有I^－，不能確定是否有Cl^－  ②一定含有NO₃^－  ③不含有Fe^3＋  ④一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

A．①           B．②③           C．④              D．①③

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為                 (　　)

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH^－===CO＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba^2＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋