Question

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同

學設計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。

【藥品】　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉

【實驗方案】

【問題探究】

（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________。

（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是____________，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)₃的反應的離子方程式為

_______________________________________________________________________。

（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_________________________________________。

（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為_____________。

（5）步驟Ⅳ常用的方法是________，該步驟是否對環(huán)境有影響？________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應：__________。

（6）該研究小組的同學在強堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】

（1）FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑、ZnS＋2H^＋===Zn^2＋＋H₂S↑

（2）加快過濾　4Fe^2＋＋O₂＋8OH^－＋2H₂O===4Fe(OH)₃↓(分步書寫也可)

（3）ZnO＋4H^＋===Zn^2＋＋2H₂O

（4）稀硫酸　鐵粉(過量)　過濾、濃縮結晶

（5）加熱　是　在密閉容器中加熱HgS

（6）3ClO^－＋2Fe(OH)₃＋4OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O