工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是(　　)

A．金屬在自然界中的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽(yáng)離子得電子的能力

D．金屬熔點(diǎn)的高低

人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料的制備與化學(xué)無(wú)關(guān)的是(　　)

A．石器  B．青銅器

C．鐵器  D．高分子材料

25℃時(shí)，取pH為a的鹽酸V₁ L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V₂ L．

（1）若a+b=14，則=．

（2）若a+b=13，則=

（3）若a+b＞14，則=．且V₁＞V₂（填“＞”“＜”或“=”）．

25℃時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是；

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是，

（3）a的取值范圍是．

向V mL BaCl₂溶液中加入一定體積的0.05mol•L^﹣1的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0，原BaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．                                 5.05×10^﹣4 mol•L^﹣1   B． 5.05×10^﹣3 mol•L^﹣1

    C．                                 1.01×10^﹣4 mol•L^﹣1   D． 1.01×10^﹣3 mol•L^﹣1

常溫下某強(qiáng)酸溶液和某強(qiáng)堿溶液的pH之和為13，將這種酸和這種堿按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合時(shí)酸和堿的體積之比是（）

    A．             10：1              B． 1：10           C．   1：1 D． 1：2

常溫時(shí)，將pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶的pH=10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為（）

    A．           1：9              B．         9：1          C． 10：1  D． 1：10

25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH^﹣離子濃度與水電離的OH^﹣離子濃度之比為（）

            A．           10¹⁰：1           B． 5×10⁹：1      C． 10⁸：1  D． 1：1

向10mL pH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入幾滴甲基橙，溶液呈紅色，則這種酸可能是（）

    A．                                 pH=2的硫酸  B． 0.01 mol•L^﹣1的甲酸

    C．                                 pH=2的醋酸  D． 0.01 mol•L^﹣1的硝酸

向25℃時(shí)的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，則由水電離出的c（H⁺）是（）

    A．                                 1×10^﹣2 mol•L^﹣1  B． 1×10^﹣8 mol•L^﹣1

    C．                                 1×10^﹣12 mol•L^﹣1  D． 1×10^﹣4 mol•L^﹣1