各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是

A. 還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI B. 穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 氧化性：F2 ＜Cl2＜Br2＜I2 D. 沸點：Cl2＜F2＜Br2＜I2

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA

B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

C．5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA

D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

下列關(guān)于硝酸的敘述中正確的是

A. 稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B. 銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮

C. 濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D. 稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應。生成NO的物質(zhì)的量

A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol

對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色

B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

C．實驗Ⅲ：試管中溶液產(chǎn)生血紅色沉淀

D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體

已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的

① 質(zhì)子數(shù) ② 中子數(shù) ③ 質(zhì)量數(shù) ④ 核電荷數(shù) ⑤ 核外電子數(shù)

A．①②③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

某學習小組進行了下圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是

A．甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產(chǎn)生淡藍色火焰

B．乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵

C．丙同學認為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應

D．丁同學認為可用鹽酸和KSCN溶液來驗證產(chǎn)物中的三價鐵

將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A為33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)＝0.1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C．反應中共消耗Zn 97.5g D．反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子

（1）（5分）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于 （填序號）

A．交叉分類法 B．樹狀分類法

下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同

A．CaO、Na2O、SiO2 B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2

以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的兩物質(zhì)的類別明顯不同的物質(zhì)依次是（填化學式） ； 。

寫出能用離子方程式CO32- ＋ 2H+== CO2↑＋H2O表示的一個化學反應方程式： 。

（2）（7分）下圖為實驗室制取氨的實驗裝置。

①寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式 。

②該裝置還可以制備哪些氣體________。

③在收集氨時試管口棉花團的作用是 。

④收集氨氣應使用___法，要得到干燥的氨氣可選用___作干燥劑，檢驗集滿的方法是 。

(1)（4分）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式___________________________________________。洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為___。

（2）（8分）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反應中。

①每生成2mol的NO，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為 個。

②當有19.2g Cu參加反應時，消耗硝酸的總量為_____mol，被還原的硝酸為_____mol。

③當生成標況下的NO 22.4L時，被還原的硝酸是_____mol。