下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

B．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構

C．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變

D．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

石墨晶體是層狀結構，在每一層內；每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合，如圖是其晶體結構的俯視圖，則如圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是

A．10個 B．14個 C．18個 D．21個

下列有關晶體的說法中正確的是

A．某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體

B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力

C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X﹣射線衍射實驗

D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

下列說法正確的是

A．鈦和鉀都采取圖1的堆積方式

B．圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡單立方堆積

C．圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長為a cm，則在每個CO2 周圍距離相等且為的CO2有8個

D．圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結果

下列敘述都涉及化學相關知識，其中正確的是

A．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

B．10 g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA

C．200 ml1mol/LFe2(SO4 )3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

D．可用電解氯化鎂溶液的方法制取金屬鎂

下列有關對定量實驗誤差分析正確的是

A．現(xiàn)需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，稱取3.6gNaOH固體配制——溶液濃度偏低

B．測定溶液 pH的實驗中，用潤濕的pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果偏高

C．中和熱實驗測定中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中——對測定結果無影響

D．酸堿中和滴定實驗中，標準液滴定前無氣泡而滴定后有氣泡——測定結果偏高

利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g) + I2O5(s) 5CO2(g) + I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間t變化曲線如圖。下列說法不正確的是：

A．T2時，0 ~ 0.5 min內的反應速率v(CO) =1.6mol/(L·min)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率不變

D．b點和d點時化學平衡常數(shù)的大小關系：Kb ＞ Kd

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是

A．該溫度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24

B．a點的Ksp (BaSO4 )小于b點的Ksp (BaSO4 )

C．d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D．加入BaCl2可以使溶液由 c點變到a點

小組同學查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下。

(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應忽略不計)

下列說法錯誤的是

A．△H1＜△H2

B．若反應HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效應大于吸熱效應，則其在常溫下能自發(fā)進行

C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l) △H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol

D．相同條件下，結合H＋的能力：CO32－＞HCO3－

25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＞HY＞HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：