向某含有SO32 －、SiO32 －、CO32 －、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入C12直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是

A、整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)

B、所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C、溶液的顏色發(fā)生了變化

D、反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

25 ℃ 時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表:

下列判斷不正確的是

A、X＞0.05

B、將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C、實(shí)驗(yàn)①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.10 mol·L－1

D、實(shí)驗(yàn)②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)

中國首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室—“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是

A、B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B、圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C、c是正極，電極上的電極反應(yīng)為: 2H＋＋2e－=H2↑

D、當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2 L

(14分)銅、鉻都是用途廣泛的金屬。工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如下圖:

已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如下表:

CaSO4的溶解度曲線如圖:

請回答下列問題:

（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有 (填化學(xué)式)。

（2）第②步操作中，先加人Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為____，然后將濁液加熱至80 ℃ 趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 。

（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體。寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）當(dāng)離子濃度≤1× 10－5mol· L－1 l時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全。第④步操作中，若要使Cr3＋完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 。(已知

（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻。寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式

(14分)CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學(xué)反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。

I、甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入α mol CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①P1＿＿P2(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是

②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是:CO H2(填“＞” 、“＜” 或“=” )

④下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)

A、使用高效催化劑

B、降低反應(yīng)溫度

C、增大體系壓強(qiáng)

D、不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來

E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2

Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料，采用電化學(xué)方法制取硫酸。

（3）原電池法:該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖所示。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。

（4）電解法:該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如下圖所示。

寫出開始電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式 。

［化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)］(15分)利用生產(chǎn)磷銨［(NH4)3P04］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:

（1）操作a的名稱 ，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)用到的玻璃儀器有 。

（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作b包括____、冷卻結(jié)晶。

（3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性質(zhì)。

（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。實(shí)驗(yàn)測得壓強(qiáng)及溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①實(shí)際生產(chǎn)中，S02的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400 ℃ —500 ℃ 條件下進(jìn)行。采用常壓的主要原因是 ；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因是 。

（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SO2、微量的S03和酸霧。下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是 。(填寫相應(yīng)字母)

a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na2C03溶液、酚酞試液

c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。請回答下列問題:

（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為 ，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）硼酸(H3B03)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖)，有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。

①硼酸中B原子的雜化軌道類型為 。

②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和 。

③加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是 。

④硼酸是一元弱酸，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出的OHˉ而呈酸性。寫出硼酸的電離方程式_ 。

（3）硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑，在熱水中水解生成硼酸鈉和氫氣，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理 。[BH4]－的空問構(gòu)型是____。

（4）B3N3H6可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料。寫出它的一種等電子體物質(zhì)的分子式 。

（5）硼化鎂晶體在39K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為 。

（6）金剛石的晶胞如圖。立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是____g·cmˉ3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)香料G的一種合成工藝如下圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強(qiáng)度之比為1: 1。

請回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，G中官能團(tuán)的名稱為 。

（2）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是 。

（3）有學(xué)生建議，將M→ N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型:

K→L ，反應(yīng)類型 。

（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有 種。(不考慮立體異構(gòu))

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ② 能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個(gè)對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油(丙三醇)，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選)。