［化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)］(15分)利用生產(chǎn)磷銨［(NH4)3P04］排放的廢渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下:

（1）操作a的名稱 ，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)用到的玻璃儀器有 。

（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作b包括____、冷卻結(jié)晶。

（3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性質(zhì)。

（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得壓強(qiáng)及溫度對(duì)S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

①實(shí)際生產(chǎn)中，S02的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400 ℃ —500 ℃ 條件下進(jìn)行。采用常壓的主要原因是 ；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

②催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因是 。

（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SO2、微量的S03和酸霧。下列能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是 。(填寫相應(yīng)字母)

a、NaOH溶液、酚酞試液 b、Na2C03溶液、酚酞試液

c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖北省襄陽市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，下圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)NA

（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為

（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面 （填“相離”或“相切”或”相交”）

（3）請(qǐng)用含R1、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬鎂的密度： g／cm3(根號(hào)帶在分子上)

（4）銅原子在三維空間的配位數(shù)為

（5）晶胞中面心上的六個(gè)銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為

（6）請(qǐng)用含R2、NA的數(shù)學(xué)式子表達(dá)金屬銅的密度： g／cm3(根號(hào)帶在分子上)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CH4和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4(g)＋2N2(g) 3C(s)＋4NH3(g) H＞0，700 ℃時(shí)，與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60 ℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。

銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高三下學(xué)期第一次�？蓟瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下圖轉(zhuǎn)化的是

甲

乙

丙

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cl2

HCl

NaCl2

D

CH2=CH2

CH3CH2Cl

CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃ 時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表:

下列判斷不正確的是

A、X＞0.05

B、將實(shí)驗(yàn)①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C、實(shí)驗(yàn)①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.10 mol·L－1

D、實(shí)驗(yàn)②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。

（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8

83.8

114

請(qǐng)回答下列問題：

①紅褐色濾渣的主要成分是__________；

②寫出浸出過程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式 ；

③操作I的溫度應(yīng)該控制在________左右；

④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為將熱溶液_______、______、洗滌、干燥。

（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行Fe(NO3)3對(duì)H2O2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)。5min后可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液

B

證明Al(OH)3是兩性氫氧化物

取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸

C

使蛋白質(zhì)能變性

向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液，產(chǎn)生沉淀

D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和環(huán)境保護(hù)意義。如硫化氫可經(jīng)過一系列反應(yīng)制得硫酸：

（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱難以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得。已知硫化氫氣體的燃燒熱是586 kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297 kJ·mol-1。寫出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收。

①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯 性（填“酸”、“堿”、“中”）；

②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號(hào)）_________。

A．H2S+OH—＝HS—+H2O B．HS—+H2O＝H2S+OH—

C．HS—+H2OS2—+H3O+ D．S2—+H2OH2S+2OH—

（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反應(yīng)，測(cè)得相應(yīng)時(shí)間時(shí)部分物質(zhì)的濃度（mol·L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時(shí)間

物質(zhì)

0 min

20 min

60 min

90 min

120 min

H2S

0.006

0.005

H2

0

0.002

0.004

S2

0

0.002

0.0025

①判斷90 min時(shí)反應(yīng)速率v(正)______v(逆)（填“>”、“=”或“<”）；

②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫出計(jì)算過程）K=______ ___。

（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H+）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S2），該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________ ____。

（5）硫酸是強(qiáng)酸，在圖中畫出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程的能量變化示意圖。

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