用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：

經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是

A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50%

B．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.004mol·L－1·min－1

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08mol·L－1，則a＜0

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

（16分）合成有機玻璃樹脂和高聚物H的合成路線如下：

已知：

RCOOR′+ R″OH RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烴基）

CH2=CH—CH=CH2＋CH2=CH2

試回答：

（1）E中官能團的名稱是 。

（2）C到D的反應類型是 ，D到E反應的“一定條件”是 。

（3）下列說法正確的是(選填字母) 。

A．乙可使Br2的CCl4溶液褪色

B．G與乙二醇互為同系物

C．D的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:1:1:1

D．生成有機玻璃樹脂和高聚物H均為加聚反應

（4）B到C的化學方程式是 。

（5）乙的同分異構體中含有酯基的有 種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的一種同分異構體的結構簡式 。

（6）生成高聚物H的化學方程式是 。

（12分）為應對環(huán)境污染，使得對如何減少煤燃燒和汽車尾氣中各種含碳、氮、硫等氣體的排放，及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。

（1）為減少煤燃燒中廢氣的排放，常將煤轉化為清潔氣體燃料。請寫出焦炭與水蒸氣高溫下反應的化學方程式： 。

（2）選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵�車尾氣中�?CO、NO轉化為無毒氣體。

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJmol-1

②2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=-746 kJmol-1

則反應N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的H＝ kJmol-1。

（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應②，

20s反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。在該溫度下反應的平衡常數(shù)K= 。

（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為_____________________。

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3─，電化學降解法可用于治理水中NO3─的污染。原理如圖所示。

電源正極為 (填“A”或“B”)，若電解過程中轉移了0.4mol電子，則處理掉的NO3─為 g。

（14分）工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為 ，操作1為 。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

（3）由CoC2O4·2H2O轉化為Co2O3的化學方程式是 。

（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性。其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ，在常溫條件下，飽和Li2CO3 溶液中離子濃度由大到小的排列順序為 。

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為 。

（16分）某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是 。

（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾。此操作的目的是 。

（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化。實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀 （填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是 。

（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有 性。

（5）裝置D的作用是 。

（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種假設成立�？扇芜x下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣。并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示） 。

運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是

下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是

A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應

C．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應

D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A．b處通入H2

B．該裝置將化學能最終轉化為電能

C．通入H2的電極發(fā)生反應：2H2 - 4e- = 4H+

D．a(chǎn)處為電池負極，發(fā)生了氧化反應

下列解釋事實的方程式不正確的是

A．測0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOHCH3COO- + H+

B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl- + 2H2OCl2↑ +2OH- + H2↑

C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe +3O22Fe2O3

D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4(S)+CO32-CaCO3(S)+SO42-