用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是

A．電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

C．試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的Cl2

D．當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.02mol氣體

在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應2A(g) + B(g)xC(g)，反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C% 表示C的體積分數(shù)）如圖所示，試判斷對圖的說法中正確的是

A．x＝2 B．該反應是吸熱反應

C．P3＞P4，y軸表示B的轉化率 D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

室溫下，將一定濃度的一元酸HA溶液和一定濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是

A．實驗①反應的溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實驗①反應的溶液中：c(OH-)= c(Na+)-c(A-)=Kw/(1×10-9)mol/L

C．實驗②反應的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D．實驗②反應的溶液中：c(Na+)= c(A-)> c(OH-)=c(H+)

（15分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個能級，各能級電子數(shù)相等，Y的單質在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次個層電子少數(shù)2，W的內層電子已充滿，最外層只有一個電子。請回答：

（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋離子的核外電子排布式

（2）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是 （寫離子符號），Z元素和氧元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點不同的原因是

（3）Z元素的非金屬性比 強，可由一復分解反應推測而得，其反應的化學方程式為

（4）X單質易溶于X與Z形成的三原子化合物中，該化合物分子中的鍵與鍵的個數(shù)之比是 ；Y元素最高價氧化物對應水化物與小蘇打反應的離子方程式為

（5）用H2O2和Z元素最高價氧化物對應水化物的混合溶液可溶解W單質粉末，已知：

①W(s)+2H+(aq)=W2+(aq)+H2(g) H=-64.39KJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJ/mol

③H2(g)+O2(g)= H2O(l) H= -285.84 KJ/mol

則在Z元素最高價氧化物對應水化物的溶液中，W與H2O2反應生成W2＋與H2O的熱反應化學方程式為

（16分）某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

回答下列問題：OR2 C11H9NO5 --H2O

（1）A的化學名稱為 ；D分子中除一CHO外的含氧官能團結構簡式為 ；

（2）E的結構簡式為 ；反應①的反應類型為 ；

（3）反應B→C的化學方程式為 ；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應后酸化所得有機物，發(fā)生聚合反應的化學方程式為 ；

（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構體有 種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的有機物結構簡式為 。

（5）下列有關F的敘述正確的是 。

a．分子式為C11H10O3N

b．既能與鹽酸反應生成鹽，也能在NaOH反應生成鹽

c．1molF最多可以與2molH2反生加成反應

d．既能發(fā)生加擾反應也能發(fā)生取代反應

（13分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）反應①應在溫度較低時進行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時反應生成KClO3，寫出加熱時該反應的化學方程式 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填字母）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時得到副產品 （寫化學式）；判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈的方法是

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，請寫出該反應的離子方程式：

（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體 g

（14分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料，將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是 。

（2）用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中常混有一定量的雜質，某興趣小組欲對其中所含雜質成分進行探究。

【提出假設】該晶體中含有的雜質可能是：Na2CO3、Na2SO3、_____、_____等中的一種或幾種，若晶體中混有Na2SO3，則生成Na2SO3的化學方程式為 。

【判斷與思考】

某同學取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為晶體中一定不含Na2S，你認為其結論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：______________

【設計方案進行實驗】

若檢驗晶體中含Na2CO3，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論（儀器自選)。

限選實驗試劑：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

（3）已知：2 Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol/L 的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產生該結果最可能的原因是______________。

三聚氯氨是叫種重要的精細化工產品，廣泛用于制造農藥、染料、炸藥、醫(yī)藥等工業(yè)。目前工業(yè)上生產三聚氯氰的反應原理為：

下列有關說法正確的是

A．三聚氯氰中C1的化合價是＋1

B．該反應中NaCN被還原

C．三聚氯氰分子中既含鍵又含健

D．36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023個原子

下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）及現(xiàn)象描述均符合相應實臉目的的是

硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是

A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存

B．向0.1mo1/L該物質的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如上圖所示

C．檢驗該物質中Fe2＋是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D．向該物質的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓