化學與社會科學技術環(huán)境等有密切聯系。下列有關說法不正確的是

A．PM2.5是指氮硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

B．氯氣是塑料合成橡膠合成纖維農藥染料及藥品的重要原料

C．硅陶瓷和碳纖維復合制成的材料是一種新型無機非金屬材料

D．用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

SO2通入BaCl2溶液中并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)

A．Cu和濃硝酸 B．大理石和稀鹽酸

C．CaO和濃氨水 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

X．YZW是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A．1mol甲與足量的乙完全反應共轉移2mol電子

B．Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族

C．原子半徑：W>Y>Z>X

D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0．1mol

下面是生產生活中的常見有機物的分子式結構(簡)式或名稱：

⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質；⑩聚乙烯。

下列有關說法正確的是

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B．投入鈉能產生H2的有⑤⑦⑧⑨

C．屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D．含碳量最高有毒常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的

①一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，當該反應放出0．25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數共有2．25NA

②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1．5NA

③14．2g硫酸鈉固體中含有0．1NA個硫酸鈉分子；

④2gD216O中含有的質子數中子數電子數均為NA

⑤標準狀況下，11．2L氯仿中含有C-Cl鍵的數目為1．5NA

⑥將100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0．01NA

A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

B．放電時，交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉移0．01mole-時，交換膜左側溶液中約減少0．01mol離子

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D．當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

(14分，每空2分))鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2碳粉氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成分為 (填物質名稱)。

（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為 (填化學式)。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式： 。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）電解過程中陰極反應式 ，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式 。

（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

(15分，除標明外，其余每空2分)物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)

（1）當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0．50mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率(α)是60%。20℃時上述反應的平衡常數K= 。

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉化率 (填“增大”“不變”或“減小”)。已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1．70mol·L-1，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉化率 (填“大于”“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。

（3）實驗測得該反應的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是 (填字母)。

（4）該反應的ΔS (填“>”“<”或“=”)0。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（5）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線

(14分，每空2分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關。某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數據如下表：

請回答下列問題：

（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是 。

（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是 。

（3）進一步實驗還可探索 對出現銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為 。過濾需要用到的玻璃儀器有 (填編號)。

（5）操作④應在 (填實驗室設備名稱)中進行。

（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是 (填名稱)。