化學與社會科學技術(shù)環(huán)境等有密切聯(lián)系。下列有關(guān)說法不正確的是

A．PM2.5是指氮硫的氧化物溶于水形成的酸性液體造成的空氣污染

B．氯氣是塑料合成橡膠合成纖維農(nóng)藥染料及藥品的重要原料

C．硅陶瓷和碳纖維復合制成的材料是一種新型無機非金屬材料

D．用浸泡過溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的

SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)

A．Cu和濃硝酸 B．大理石和稀鹽酸

C．CaO和濃氨水 D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

X．YZW是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲乙丙丁戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0．1mol·L-1丁溶液的pH為13(25℃)。下列說法正確的是

A．1mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移2mol電子

B．Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族

C．原子半徑：W>Y>Z>X

D．1．0L0．1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0．1mol

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機物的分子式結(jié)構(gòu)(簡)式或名稱：

⑦CH3COOH；⑧硬脂酸甘油酯；⑨蛋白質(zhì)；⑩聚乙烯。

下列有關(guān)說法正確的是

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B．投入鈉能產(chǎn)生H2的有⑤⑦⑧⑨

C．屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D．含碳量最高有毒常溫下為液體且點燃時有濃的黑煙的是①

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的

①一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H=-QkJ/mol，當該反應放出0．25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2．25NA

②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1．5NA

③14．2g硫酸鈉固體中含有0．1NA個硫酸鈉分子；

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)均為NA

⑤標準狀況下，11．2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1．5NA

⑥將100mL0．1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0．01NA

A．①③⑥ B．④⑤⑥ C．①②④ D．①⑥

某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說法正確的是

A．正極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

B．放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D．當電路中轉(zhuǎn)移0．01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．01mol離子

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B．當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D．當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

(14分，每空2分))鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2碳粉氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5．0×10-16， Ksp（NiC2O4）=5．0×10-10；

回答下列問題：

（1）酸溶后所留殘渣的主要成分為 (填物質(zhì)名稱)。

（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為 (填化學式)。

（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式： 。

（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式： 。

（5）電解過程中陰極反應式 ，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式 。

（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

(15分，除標明外，其余每空2分)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)

（1）當(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0．50mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是60%。20℃時上述反應的平衡常數(shù)K= 。

（2）一定溫度下，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“不變”或“減小”)。已知20℃時該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1．70mol·L-1，若將反應溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）實驗測得該反應的ΔH=+50．5kJ·mol-1，活化能Ea=90．4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 (填字母)。

（4）該反應的ΔS (填“>”“<”或“=”)0。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（5）通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示，請在同一圖中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線

(14分，每空2分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關(guān)。某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是 。

（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間范圍是 。

（3）進一步實驗還可探索 對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為 。過濾需要用到的玻璃儀器有 (填編號)。

（5）操作④應在 (填實驗室設(shè)備名稱)中進行。

（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是 (填名稱)。