25 ℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為

A．1010∶1 B．5×109∶1 C．108∶1 D．1∶1

如圖所示，燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是表中的

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是

室溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況下），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1molL－1 B．2molL－1 C．3molL－1 D．4molL－1

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 molA和2 molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是

A．1 molB和1 molC

B．2 molA、1 molB和1 molHe(不參加反應(yīng))

C．2molC

D．2 molA、2 molB和3 molC

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝c(Cl-)

C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是

A．M接負極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標準狀況)時，生成1 mol NaOH

B．M接負極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅

C．M接負極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 LCuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀

D．M接電源正極，N接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4 溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅