短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

下列離子方式書寫正確的是

A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O

電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

（1）已知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝2×10－10 （2）在t ℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

C．在t ℃時(shí)，以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（14分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。

（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用 洗滌。

（7）測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14．00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4．66g沉淀，則此樣品的純度為 。

（15分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為－890．3kJ/mol、－285．8kJ/mol和－283．0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時(shí)的能量變化為44．0kJ。用1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣所需的熱量為 （保留整數(shù)）。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0．40mol CH4和0．60mol H2O（g），測(cè)得CH4（g）和H2（g）的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

①計(jì)算該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K 。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是 （只填一種條件的改變即可）。

（3）已知溫度、壓強(qiáng)、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 X2（填“=”、“>”或“<”下同）。

②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P1 P2。

（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②設(shè)裝置中盛有100．0mL 3．0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為 。

（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見表：

表．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)

（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是 （選填序號(hào)）。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應(yīng)的催化劑

（2）已知加熱溫度較低時(shí)NaBr與硫酸反應(yīng)生成NaHSO4，寫出加熱時(shí)A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（3）儀器B的名稱 ，冷卻水應(yīng)從B的 （填“上”或“下”）口流進(jìn)。

（4）反應(yīng)生成的溴乙烷應(yīng)在 中（填“A”或“C”中）。

（5）若用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列 （選填序號(hào)）溶液來洗滌產(chǎn)品。

a．氫氧化鈉 b．亞硫酸鈉 c．碘化亞鐵 d．碳酸氫鈉

洗滌產(chǎn)品時(shí)所需要的玻璃儀器有 。

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入 （填設(shè)備名稱），其主要目的是 。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖），其中a、c二步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為： 、 。

（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，則：將2．0mol SO2和1．0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10M Pa，A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是： 。

（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91．7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下：

則反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填數(shù)字序號(hào)），反應(yīng)①的離子方程式為 ，該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度： 、 。

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。

（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請(qǐng)解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因 。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）Cu+的核外電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O 。

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式 。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3－的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為a pm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱__________。苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)類型為 。

（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F。已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31．58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是 。

已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②分子結(jié)構(gòu)中不存在“—O—O—”的連接方式。

符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。