科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A和D,C和E分別同主族,A為非金屬元素,且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),C2-與D+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是
A.B與A只能組成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應
C.A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應
D.E的氧化物對應的水化物一定有強的氧化性
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方式書寫正確的是
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O
C.Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO–+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法,其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.A膜是陽離子交換膜
B.通電后,海水中陰離子往b電極處運動
C.通電后,a電極的電極反應式為4OH--4e-===O2↑+2H2O
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)白色沉淀
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 (2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C.在t ℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀
D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實驗室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施有 (任寫一點)。
(3)酸浸時,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式: 。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學式)。
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進一步洗滌、干燥,洗滌時應用 洗滌。
(7)測定MnSO4H2O樣品的純度:準確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定,完全反應后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為 。
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(15分)CO和H2的混合氣體俗稱合成氣,是一種重要的工業(yè)原料氣,工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與水進行高溫重整制備合成氣。
(1)已知:CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol,且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。用1 m3(標準狀況)的甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣所需的熱量為 (保留整數(shù))。
(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示:
物質(zhì)濃度 時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2mol·L-1 | 0.13 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 0.09 mol·L-1 |
H2 | 0 mol·L-1 | 0.2 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.3 mol·L-1 | 0.33 mol·L-1 |
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K 。
②3min時改變的反應條件是 (只填一種條件的改變即可)。
(3)已知溫度、壓強、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系:P1 P2。
(4)以天然氣(設雜質(zhì)不參與反應)、KOH溶液為原料可設計成燃料電池:
①放電時,負極的電極反應式為 。
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液,放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L,放電過程中沒有氣體逸出,則放電完畢后,所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 。
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置,反應需要加熱,圖中省去了加熱裝置。有關數(shù)據(jù)見表:
表.乙醇、溴乙烷、溴有關參數(shù)
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)制備操作中,加入的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是 (選填序號)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)
d.水是反應的催化劑
(2)已知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4,寫出加熱時A中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。
(3)儀器B的名稱 ,冷卻水應從B的 (填“上”或“下”)口流進。
(4)反應生成的溴乙烷應在 中(填“A”或“C”中)。
(5)若用濃的硫酸進行實驗時,得到的溴乙烷呈棕黃色,最好選擇下列 (選填序號)溶液來洗滌產(chǎn)品。
a.氫氧化鈉 b.亞硫酸鈉 c.碘化亞鐵 d.碳酸氫鈉
洗滌產(chǎn)品時所需要的玻璃儀器有 。
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:簡答題
【化學——選修2:化學與技術】(15分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入 (填設備名稱),其主要目的是 。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖),其中a、c二步反應的化學方程式可表示為: 、 。
(3)550℃時,SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示,則:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa,A與B表示不同壓強下的SO2轉化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是: 。
(4)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣,查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下:
則反應①②③④中屬于氧化還原反應的是 (填數(shù)字序號),反應①的離子方程式為 ,該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度: 、 。
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)Cu3N具有良好的電學和光學性能,在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
(1)與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是 。
(2)Cu具有良好的導電、導熱和延展性,請解釋Cu具有導電性的原因 。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛,乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________,乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu+的核外電子排布式為 ,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu,但CuO在高溫下會分解成Cu2O,試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O 。
(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結構,其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構,試畫出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結構式 。
(6)Cu3N的晶胞結構如圖,N3-的配位數(shù)為__________,Cu+半徑為a pm,N3-半徑為b pm,Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示)
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科目: 來源:2014-2015學年山東省新校高三4月模擬化學試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學——選修5:有機化學基礎】(15分)苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)
(1)B的官能團名稱__________。苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀,可用于苯酚的定性檢驗和定量測定,反應的化學方程式為 。
(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子,則M的結構簡式為 。
(3)生成N的反應的化學方程式 ,反應類型為 。
(4)以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F。已知F的相對分子質(zhì)量為152,其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%,F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是 。
已知F具有如下結構特征:
①分子結構中含有苯環(huán),能與NaHCO3溶液反應,但不能發(fā)生水解反應;
②分子結構中不存在“—O—O—”的連接方式。
符合上述條件的F的同分異構體有__________種,其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為 (寫結構簡式)。
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