（15分）實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗。

（1）小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO－具有氧化性。實驗如下：

Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH>7，飽和溶液pH<7。

Ⅱ．取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸。

Ⅲ．另取10 mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色。

Ⅳ．再取10 mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色。

①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）__________。

②由實驗Ⅱ得出ClO－具有氧化性，寫出反應的離子方程式__________。

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO－氧化性與溶液酸堿性的關系是__________。

（2）小組同學依據（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用下圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2。

①裝置B的作用是__________；盛放的藥品是__________。

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中反應的離子方程式__________。

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。A中加溶液反應的離子方程式是__________。

（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2。若取10 mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現象是__________。

下列屬于放熱反應的是

A．濃硫酸的稀釋 B．鋁熱反應

C．氫氣還原氧化銅 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1 ；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g)=H2O(l) ΔH＝- Q3

常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經

完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為

A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q3

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上發(fā)生的電極反應是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

某溶液中由水電離產生的c(H+)＝1×10－10mol/L，該溶液的溶質不可能是

A．KOH B．H2SO4 C．HClO4 D．MgSO4

常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩上實驗：（N2O42NO2 △H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

有關化學用語正確的是

A．乙烯的最簡式C2H4

B．丙酮的分子式C3H6O

C．四氯化碳的電子式為：

D．乙醇的結構簡式C2H6O

為把溴水中溴單質萃取出來，下列物質可達到目的的是

A．乙醇 B．苯酚溶液 C．直餾汽油 D．乙酸

下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是：

A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水

C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇

D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯

將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是