A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E

根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱

D．Li、Na、K分別與水反應的劇烈程度依次增強

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均減小

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

下列電子式正確的是

（共9分）如圖所示，

（1）該裝置叫_____裝置，可以將_____能轉化為_____能。

（2）負極是 _______，電極反應為_______。

（3）正極是_______，電極反應為__ ，總反應為____。

（15分）下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符號或化學式填空）

（1）C的 離子的結構示意圖 ，G元素的氧化物化學式 ，H的氫化物的化學式 。

（2）H元素的單質的電子式 ；

（3）A－H八種元素中（a）原子半徑最大的元素是 ，（b）單質的還原性最強的元素是 ，（c）最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ；（d）最高價氧化物對應水化物堿性最強的是 。

（4）用電子式表示AE 2的形成過程 。

（5）B與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

（7分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y兩種元素的名稱：X 、Y ；

（2）W在元素周期表中的位置是 ；

（3）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質的共價化合物的化學式是 ，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應時的離子方程式： 。

（8分）

（1）在水溶液中，YO3n—和S2－發(fā)生反應的離子方程式如下：

YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號元素。

（a）YO3n—中Y的化合價是__________； Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________；

（b）S2－的半徑__________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

（2）在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如下圖

（a）若E1>E2，反應體系的總能量____(填“升高”“降低”)，為___(填“吸熱”“放熱”)反應。

（b）若E1<E2，反應體系的總能量___(填“升高”“降低”)，為______(填“吸熱”“放熱”)反應。

(10分)某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：

（1）實驗目的：____________________________________________________________。

（2）實驗用品：儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙

藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2 mol·L－1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液

（3）實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中的序號)

實驗結論：__________________________________________________________。

在離子RO42—中，共有x個核外電子，R的質量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24