下列各組離子一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

25℃時(shí)，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液只能是CH3COONa溶液

B．溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

D．溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，MA的水溶液的pH=a，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10－a mol·L－1

B．在K點(diǎn)，水溶液中存在：c(M＋) = 2c(A－)

C．在N點(diǎn)，水溶液中存在：c(M＋) + c(H＋)= c(A－)+ c(OH－)

D．在K點(diǎn)，若此時(shí)溶液的pH=10，則c(MOH)＋c(M+)=0.01mol·L－1

某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究，做了如下的實(shí)驗(yàn)：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無(wú)色。

查閱資料：

*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B．陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH-

C．電解過(guò)程中氯離子移向陽(yáng)極

D．試管底部紅色的固體具有還原性

(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋。

（2）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接____，____接____，____接____。

（3）燒杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（4）往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________。

（5）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法不合理，理由是_________________

(15分)某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似

所用試劑在下列試劑中選擇

① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))

（2）操作2是__________________、_____________________、___________________

（3）操作3是__________________________________________________________

（4）加過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________

（5）在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________

（14分）CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無(wú)色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題

Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時(shí)，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24ｇ單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量_________kJ

Ⅱ、850℃時(shí)，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡

（1）850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________

（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達(dá)平衡時(shí)，H2的濃度為_(kāi)________mol/L，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是_________

A．CO和H2O蒸氣的濃度之比不再隨時(shí)間改變

B．氣體的密度不再隨時(shí)間改變

C．CO和CO2的濃度之比不再隨時(shí)間改變

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉，其中O2-可以在固體NASICON中自由移動(dòng)，則：

（1）該原電池中通入CO的電極為_(kāi)________極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________

（2）通空氣一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________

選考(15)化學(xué)與技術(shù)

侯氏制堿法的生產(chǎn)流程可表示如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀池中加入(或通入)有關(guān)物質(zhì)的順序?yàn)開(kāi)____________→___________→___________

（2）寫(xiě)出上述流程中X、Y的化學(xué)式：X____________Y___________

（3）寫(xiě)出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________

（4）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要為_(kāi)___________、______________

（5）從沉淀池中取出沉淀的操作是___________，為了進(jìn)一步提純NaHCO3晶體，可采用_______法

（6）若在煅燒爐中燃燒的時(shí)間較短，NaHCO3將化解不完全�，F(xiàn)若取10.5g NaHCO3固體，加熱一定時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為7.1g，如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))

(15分)化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

Ⅰ．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能 As>Ga

C．電負(fù)性 As>Ga D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為：__________________________

（3）AsH3空間形狀為_(kāi)__________；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________；

Ⅱ．金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。

（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 ，Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_______________。

（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3) 4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有 和 。

（15分）有機(jī)化學(xué)

已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物，②一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，要脫水生成－C－，有下列合成路線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）反應(yīng)1的反應(yīng)類型______________反應(yīng)2的反應(yīng)類型___________

（2）C2H4O3分子中所含官能團(tuán)的名稱____________________________

（3）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

（4）C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式_____________________________________________________

（5）C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式_______________________________________

（6）C5H10O2的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種