科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子一定能大量共存的是
A.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-
C.NaOH溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時(shí),溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-這四種離子,下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液只能是CH3COONa溶液
B.溶液中的離子濃度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.溶液中的離子濃度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)),則下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,MA的水溶液的pH=a,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-a mol·L-1
B.在K點(diǎn),水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)
C.在N點(diǎn),水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
D.在K點(diǎn),若此時(shí)溶液的pH=10,則c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實(shí)驗(yàn)探究,做了如下的實(shí)驗(yàn):以銅為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:接通電源30 s內(nèi),陽極附近出現(xiàn)白色渾濁,之后變成橙黃色渾濁,此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10。一段時(shí)間后,試管底部聚集大量紅色沉淀,溶液仍為無色。
查閱資料:
物質(zhì) | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩(wěn)定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色,濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍(lán)色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
*相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列說法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性
B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O + 2e- ═ H2↑+ 2OH-
C.電解過程中氯離子移向陽極
D.試管底部紅色的固體具有還原性
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí),需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋。
(2)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接____,____接____,____接____。
(3)燒杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí),觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
(5)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成:__________________________________;
③該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法不合理,理由是_________________
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子,為將其回收利用,再采用了如下工藝
已知Zn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3相似
所用試劑在下列試劑中選擇
① 鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是________、________、________(填編號(hào))
(2)操作2是__________________、_____________________、___________________
(3)操作3是__________________________________________________________
(4)加過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________
(5)在金屬冶煉方法中方法1是_________方法2是____________
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)CO是水煤氣的主要成份之一,是一種無色劇毒氣體,根據(jù)信息完成下列各題
Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol
24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時(shí),生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體,則和24g單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較,損失熱量_________kJ
Ⅱ、850℃時(shí),在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O,發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)
當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡
(1)850℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________
(2)該條件下,將CO和H2O都改為投入2mol,達(dá)平衡時(shí),H2的濃度為_________mol/L,下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是_________
A.CO和H2O蒸氣的濃度之比不再隨時(shí)間改變
B.氣體的密度不再隨時(shí)間改變
C.CO和CO2的濃度之比不再隨時(shí)間改變
D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
Ⅲ、為防止CO使人中毒,一種CO分析儀的工作原理如圖所示,該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉,其中O2-可以在固體NASICON中自由移動(dòng),則:
(1)該原電池中通入CO的電極為_________極,該電極的電極反應(yīng)式為___________________
(2)通空氣一極的電極反應(yīng)式為____________________________________
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選考(15)化學(xué)與技術(shù)
侯氏制堿法的生產(chǎn)流程可表示如下,請(qǐng)回答下列問題:
(1)沉淀池中加入(或通入)有關(guān)物質(zhì)的順序?yàn)開____________→___________→___________
(2)寫出上述流程中X、Y的化學(xué)式:X____________Y___________
(3)寫出沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________
(4)侯氏制堿法的生產(chǎn)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)主要為____________、______________
(5)從沉淀池中取出沉淀的操作是___________,為了進(jìn)一步提純NaHCO3晶體,可采用_______法
(6)若在煅燒爐中燃燒的時(shí)間較短,NaHCO3將化解不完全,F(xiàn)若取10.5g NaHCO3固體,加熱一定時(shí)間后,剩余固體的質(zhì)量為7.1g,如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中,充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Ⅰ.已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填序號(hào))
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga
C.電負(fù)性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為:__________________________
(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________;
Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。
(4)請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 ,Cu2+的核外電子排布式為________________。
(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3) 4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有 和 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年貴州省八校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(15分)有機(jī)化學(xué)
已知①C7H10O4是六元環(huán)化合物,②一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,要脫水生成-C-,有下列合成路線。
請(qǐng)回答下列問題
(1)反應(yīng)1的反應(yīng)類型______________反應(yīng)2的反應(yīng)類型___________
(2)C2H4O3分子中所含官能團(tuán)的名稱____________________________
(3)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________C的結(jié)構(gòu)簡式__________________________
(4)C2H2Cl4→A的化學(xué)方程式_____________________________________________________
(5)C5H12O2→C5H10O2的化學(xué)方程式_______________________________________
(6)C5H10O2的同分異構(gòu)體中,屬于酯類的同分異構(gòu)體有______種
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