X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是

A．R一定是共價(jià)化合物

B．R一定是離子化合物

C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物

D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 B．N、O、F原子半徑依次增大

C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次減弱

含硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫弱 B．氫化物比HBr穩(wěn)定

C．原子序數(shù)為34 D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是

A．非金屬性：N＜Si B．穩(wěn)定性：HF＞H2S

C．堿性：Ca(OH)2 ＜Mg(OH)2 D．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4

醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是

A．135 53I是碘的一種同素異形體

B．135 53I位于元素周期表中第5周期ⅦA族

C．135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

D．135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

(8分)原子序數(shù)11-17的元素，自Na到Cl，電子層數(shù)相同，

（1）最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增；

（2）原子半徑依次 (填“增大”或“減小”)，核對(duì)外層電子的引力逐漸 (填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；

（3）失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。

(8分)由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar

其中：（1）互為同位素的是________和________；

（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；

（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是 和 、 和 。

(12分)（1）下列變化(填序號(hào))①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；

僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；

（2）用電子式寫出MgCl2、HCl的形成過(guò)程

①M(fèi)gCl2的形成過(guò)程： ；

②HCl的形成過(guò)程： ；

(11分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等[來(lái)源:Z

（1）寫出元素的符號(hào): A 、B 、C ；

（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過(guò)程 。

（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 。

(13分)A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

（1）元素C位于第 周期 族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 。

（2）寫出元素的名稱: A 、B 、D ；

（3）A與D形成淡黃色的化合物的化學(xué)式為 ，

判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是 __。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為 。