下列敘述不正確的是

A．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大

B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）＝c（H+）+c（H2CO3）

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法錯誤的是

A．穩(wěn)定性：A2B＞A2E

B．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)

C．簡單離子的半徑：C＞D＞E＞B

D．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬

下列關(guān)于有機物同分異構(gòu)體的說法正確的是(不考慮立體異構(gòu))

①甲苯苯環(huán)上的一個H原子被--C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有15種

②分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下水解為酸和醇，生成的醇最多有4種

A．只有①正確 B．只有②正確 C．①②都錯誤 D．①②都正確

某溫度時，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是

A．e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是

A．用甲裝置制備氫氧化亞鐵

B．用乙裝置驗證非金屬性：Cl＞C＞Si

C．用丙裝置檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳

D．實驗室用丁裝置制取并收集氨氣

（15分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：

［研究課題］探究乙二酸的某些性質(zhì)

［查閱資料］乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4·2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

［提出猜想］

猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性

根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

設(shè)計方案：

（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管略去）。

請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A→( )→D→( )→B→D。

②裝置中堿石灰的作用是 。實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是 。檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是 。③整套裝置存在不合理之處為 。

猜想二：乙二酸具有弱酸性

設(shè)計方案：

（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖莀_____（填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（3）該小組同學將2.52 g草酸晶體M(H2C2O4·2H2O)=126g/mol加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，使用pH計測定反應(yīng)后溶液，結(jié)果呈酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 。

猜想三：乙二酸具有還原性設(shè)計方案：

（4）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為 。

（12分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“＞”“=”或“＜”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，

已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是 。

（16分）工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca,Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工業(yè)流程如下：

已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(濃)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3部分的流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)。則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）_____________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的目的是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應(yīng)式是_________________________。

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_____，b中，生成Li2CO3反應(yīng)的化學方程式是_______。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+試寫出該電池放電時的正極反應(yīng)：__________________。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極)當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，該電池消耗鋰的質(zhì)量為__________________。

[化學——選修2化學與技術(shù)]（15分）氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法名稱是_____，現(xiàn)代氯堿工業(yè)的裝置名稱是_____________________。

（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________Y__________（填化學式）。

（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式________________________________。

（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是_______________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是_____________。

（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，其理由是______。

（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是_______。

（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.25g(稱準至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。

②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點；同時做空白試驗一次。已知：CuCl + FeCl3 ＝CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ ＝Fe3+ + Ce3+ 如此再重復(fù)二次測得：

④數(shù)據(jù)處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為_________（平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%）

[化學——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、gG六種短周期非金屬元素，a+b＝c，a+c＝d，a+d＝e，d+e＝g，C、E、G的單質(zhì)均有在中學常見的兩種或多種同素異形體，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為__________。（用元素符號表示）

（2）請比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點由高到低的順序為______________。（用化學式表示）

（3）有某種分子式為C4D4E8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為________G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______型。

（2）寫出合成BG的化學反應(yīng)方程式為____________________。

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為____g/cm3。（不需化簡）