下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

下列說(shuō)法不正確的是

A．甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液

C．甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體

D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

下列解釋事實(shí)的方程式正確的是

A．利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H+ + OH- === H2O

D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

已知16S和34Se位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半徑：Se>S>Cl

C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．還原性：S2-> Se2- >Br-

下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對(duì)應(yīng)都正確的是

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。

SO 2(g) + 2CO(g) 2X(g)+Y(l)

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：

下列說(shuō)法不正確的是

A．X的化學(xué)式為CO2

B．前1s內(nèi)v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1

C．該回收原理運(yùn)用了SO 2的還原性

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33×1036

（17分）有機(jī)物Y是制取醇酸樹(shù)脂和高級(jí)航空潤(rùn)滑油的重要原料，PVAc樹(shù)脂可用來(lái)生產(chǎn)涂料與PVA，有機(jī)物N是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下：

已知：R為烴基，R＇、R＂為烴基或氫原子。

回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱是 。

（2）寫(xiě)出由B在一定條件下生成PVAc樹(shù)脂的化學(xué)方程式： 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式： 。

（5）寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式： 。

（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（7）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （填字母序號(hào)）。

a．N屬于酯類物質(zhì)

b．C、K互為同系物

c．一定條件下，PVAc可以與NaOH溶液反應(yīng)

d．反應(yīng)①、②都可以是與H2的加成反應(yīng)

（8）寫(xiě)出符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

a．與B有相同的官能團(tuán) b．反式結(jié)構(gòu)

（12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。

（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ；不直接用Cl2作漂白劑的原因是 （寫(xiě)出兩條）。

（2）使用Cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代Cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是 （填字母序號(hào)）。

a.臭氧 b.NH3 c.明礬 d.ClO2

（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是 和 。

②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

③已知：

2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1

Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1

在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（14分）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

（1）25℃時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1時(shí)，鈷的浸出率下降，其原因可能為 。

（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該步驟一般在80℃以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是 。

②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 （填字母序號(hào)）。

a.c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)

b.c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-)

c.c (NH4+)+ c (NH3H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) + c(H2C2O4)]

（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到CoC2O42H2O （M = 183 g·mol-1）的質(zhì)量不高于 g。

（15分）

某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：

（1）制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為 。

（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明： 。檢驗(yàn)Cu(OH)2洗滌干凈的方法是 。

（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu(NH3)42+溶液。

①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl + 2NH3·H2O === Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。

②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如下：

填寫(xiě)下表空格：

③寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式： 。

（4）丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中， ，則說(shuō)明磚紅色沉淀是Cu2O。