原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

下列各項中，兩種物質(zhì)間反應均產(chǎn)生1 mol氣體時，參加反應的酸的物質(zhì)的量最少的是

A．碳與濃硝酸 B．銅與濃硫酸

C．鋅與稀硫酸 D．二氧化錳與濃鹽酸

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

D．1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應

鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是

A．PbSO4的氧化性比PbO2的強、還原性比Pb的強

B．放電時，PbO2為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極

C．放電時，當有2 mol H2SO4反應時，會有1．204×1024個電子從鉛電極流出

D．充電時，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是

A．上圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成

B．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現(xiàn)白色沉淀

C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)

D．向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出

25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大

C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是 。

已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g) △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學方程式為 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0�，F(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(P)、溫度(T)的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10 L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K(A) K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序為 > > > 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應的化學方程式為 。

③25℃時，為證明HClO為弱酸，某學習小組的同學沒計了以下三種實驗方案。下列三種方案中，你認為能夠達到實驗目的的是 (填下列各項中序號)。

a．用pH計測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導電性，若測得HClO溶液的導電性弱于鹽酸，可證睨HClO為弱酸

(17分)鐵及其化合物應用廣泛。

（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。

a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．鐵粉

②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。

①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：

(已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．3×10-18、Ksp(CdS)=3．6×10-29)

②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學式為 。

(20分)某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 。

（2）①若在實驗室中完成系列操作a。則下列實驗操作中，不需要的是 (填下列各項中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實驗證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項中序號)。

a．FeCl3固體 b．CuCl2固體 c．蒸餾水

（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為：

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為 。

②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是 ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是 (填下列各項中序號)。

a．一階段 b、二階段 c、三階段 d、四階段

③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是 。

b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認為裝置D中原來盛有的溶液為 溶液。

c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實驗過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為 。

選做(12分)《化學——化學與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應用廣泛。請回答下列問題：

（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn) 為基礎的工業(yè)體系。

（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是 (填下列各項中序號)。

a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入的酸為 ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是 。

②過濾所得濾渣的主要成分為 。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為 。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。