用CaSO4代替O2與燃料反應是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，如圖1所示。

燃燒器中反應① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應）

反應② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應）

再生器中反應：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）氣化反應器中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度T、壓強p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

② ；

③ ；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是 。

（3）該燃燒技術中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有 （寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)物的結構簡式為 。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實驗裝置圖：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2 + Pd + 2HCl）

由鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiCl4、綠礬等產(chǎn)品的一種綜合工藝流程圖如下：

【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O TiO2．n H2O+2H+

回答下列問題：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的離子方程式是 。

（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH = +140 kJ·mol－1

2C(s）+ O2(g）=2CO(g） ΔH = -221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4 和CO氣體的熱化學方程式： 。

（3）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生。

A：2Fe3++Fe=3Fe2+

B：2 TiO2+(無色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O

C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(無色） +Fe2++2H+

I．結合信息判斷Fe3+ 、TiO2+、 H+氧化性強弱： > >

II．加入鐵屑的作用是 。

（4）往②中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，析出水合二氧化鈦沉淀。

請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用： 。

（5）依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 （只要求寫出一項）。

（6）綠礬（摩爾質(zhì)量為278g/mol）可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），556akg綠礬，理論上可生產(chǎn)紅色顏料___mol。

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題，某課題組利用Fe粉和酸性KNO3溶液反應模擬地下水脫氮過程，理想的脫氮原理為：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究發(fā)現(xiàn)：隨著KNO3溶液酸性的減弱，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。課題組用酸性弱的KNO3溶液進行實驗，沒有觀察到氣體生成，則該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是 （化學式）。

（2）實驗發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后，反應體系中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。

a．生成的Fe2+水解 b．Fe2+被氧化生成Fe3+ c．Fe2+被還原成Fe

（3）該課題組擬利用上述脫氮反應研究不同自變量對反應速率的影響。

可能用到的試劑和儀器：粗顆粒Fe粉、細顆粒Fe粉、2．0mol/L KNO3、0．1 mol/L H2SO4、蒸餾水、不同溫度的恒溫水浴、托盤天平、秒表、離子色譜儀等。

①設計實驗方案：在不同的自變量（溫度、鐵粉顆粒的大小）時，測定 （要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小）。

②參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)用字母表示）。

【提示】離子色譜儀能跟蹤測定溶液中的c(NO3-）

③進一步的研究表明：將鐵粉和活性炭同時加入上述KNO3溶液中，可以明顯提高脫氮速率，其原因是 。

下列關于有機物的說法正確的是

A．石油的分餾和裂化均屬于化學變化

B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維

C．糖類、蛋白質(zhì)、合成橡膠都是高分子化合物

D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是

A．1 mol Cu和足量的硫反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

B．標準狀況下，22.4 L氯仿中含有的分子數(shù)為nA

C．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1nA

D．53.5g NH4Cl中含有的分子數(shù)為NA

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－

B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

C．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl－

D．含有大量Al3+的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－

下列實驗方案不合理的是

A．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物

B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl

C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質(zhì)

下列陳述I、II正確并且有因果關系的是

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－= Cl2↑

B．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動

C．陰極的電極反應式為TiO2+4e－=Ti+2O2－

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和 為24。則下列判斷正確的是

A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

B．五種元素中原子序數(shù)最大的是X

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Y

D．Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4