如圖為元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均為短周期主族元素。下列分析—定正確的是

A．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B．Z的單核陰離子還原性最強(qiáng)

C．x單質(zhì)常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑

D．Y的原子序數(shù)比W大7

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

常溫下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A．a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說(shuō)明HR為弱酸

B．b點(diǎn)溶液pH =7說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解 。

C．c點(diǎn)溶液存在c（ NH4+）>c（ R-）、c（OH-）>c（H+）

D．b~e任意點(diǎn)溶液均有c（H+）×c（OH-）= Kw =l. 0×l0-14

工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)：

①2H2（g） +CO（g）CH3OH（g）

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是

A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

B．290℃時(shí)反應(yīng)②平衡常數(shù)值達(dá)到最大

C．平衡時(shí)，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等

D．增大壓強(qiáng)能增大CH3OCH3產(chǎn)率

（12分）某葉綠素的化學(xué)式為C55 H72N4O6Mg，其在人體代謝的中間產(chǎn)物為CO（ NH:2）20。

（1）該葉綠素所含元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)，下同）；處于s區(qū)的元素有 。

（2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中N的雜化軌道類(lèi)型為 ；在CO（NH2）2晶體中存在____ （填序號(hào)）o

A．非極性鍵 B．極性鍵 C．氫鍵 D．范德華力

（3）CO（NH2）2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于NaCl．其原因是 。

（4）工業(yè)上，用惰性電極電解法除去堿性溶液中的CO（ NH2）2，產(chǎn)物均為無(wú)毒無(wú)害常見(jiàn)物質(zhì)。則陽(yáng)極除去CO（NH2）2的電極反應(yīng)式為 。

（14分）某興趣小組欲利用下列裝置探究A反應(yīng)中Cl2的產(chǎn)生速率。

（1）完善A中反應(yīng)： KmnO4+ HCl MnCl2+ Cl2 ↑+_ KCl+__

A、B、C裝置的接口連接順序?yàn)椋孩佟? → → → （填數(shù)字序號(hào)）。

（2）當(dāng)黃綠色氣體緩慢進(jìn)入C時(shí)，一段時(shí)間后C中溶液才變藍(lán)。C中溶液變藍(lán)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___ __；少量淀粉KI溶液的作用是 。

（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率值偏小，小組同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)改進(jìn)和反思，請(qǐng)幫助完成。

I用D裝置代替C裝置，目的是 ；

Ⅱ?qū)е聹y(cè)得值偏小的原因可能還有：

①Cl2擴(kuò)散需要一段時(shí)間

②___ _（任答一點(diǎn)）。

（4）進(jìn)一步探究：僅將A裝置做如圖改變。則此改進(jìn)欲探究的是 。

（16分）姜黃素具有防腫瘤的作用，工業(yè)上可以通過(guò)中間體E合成。

I合成中間體E

（1）A→B的反應(yīng)方程式為_(kāi)___ 。

（2）D的官能團(tuán)名稱(chēng)為 ；c中處于同一平面上的原子最多 個(gè)。

（3）F—→G的化學(xué)方程式為 ；G→H的反應(yīng)類(lèi)型為 。

（4）中間體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

將F滴人新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察到的現(xiàn)象是____ 。

（5）寫(xiě)出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

①能與N a反應(yīng) ②苯環(huán)上一鹵代物只有一種 @含﹥c= c﹤

（16分）工業(yè)上硫酸錳銨[（NH4）2Mn（SO4）2]可用于木材防火涂料等。其制備工藝如下：

已知步驟Ⅰ反應(yīng)：H2C2O4（aq） +H2SO4（aq） +MnO2（s） MnSO4（aq）+2CO2（g）+2H2O（1） △H

（1）在步驟I的反應(yīng)中，氧化劑是 。

（2）步驟Ⅱ中趁熱過(guò)濾前需向MnSO4溶液中加入少量熱水，其目的是____；步驟III所得（NH4）2Mn（SO4）2：晶體需用酒精溶液洗滌，洗去的主要雜質(zhì)離子有____ 。

（3）下列操作有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率的是____（填序號(hào)）。

A．慢慢分次加入二氧化錳 B．趁熱過(guò)濾

C．冰水浴充分冷卻 D．用水代替酒精溶液洗滌

（4）一定條件下，在步驟I的水溶液中l(wèi) mol MnO2完全反應(yīng)相相對(duì)能量變化如圖。則△H=____；催化劑是否參加化學(xué)反應(yīng)？ （填“是”或“否”或“不確定”）。

（5）堿性干電池中含大量MnO2可以回收利用，該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)___ ；若從干電池中回收87 kg MnO2，理論上可以獲得（NH4）2Mn（ S04）2 _kg。

下列敘述正確的是

A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/L

C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的N數(shù)是0.1×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是：

A．X的分子式為C12H16O3

B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X

C．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

D．在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成