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科目: 來源:2014-2015學年山東省高三4月過程性檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(12分)【化學-有機化學基礎】化合物E常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示路線合成。

(1)檢驗A中官能團的試劑為________,B中含氧官能團的名稱是________。

(2) l mol E最多可與__________mol H2發(fā)生加成反應。

(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式____________________。

(4)B有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

A.能發(fā)生銀鏡反應

B.核磁共振氫譜只有4個峰

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,水解時1 mol可消耗3 mol NaOH

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是

A.綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。

B.“硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致。

C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹。

D.華商科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅。

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。下列說法中,正確的是

A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點依次降低

C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

T ℃時,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時,H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是

A.反應開始至a點時v(H2)=1 mol·L-1·min-1

B.若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫,則該反應△H>0

C.曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是降低壓強

D.T ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

下列有關說法正確的是。

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3<HClO<HF

B.若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C.根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D.向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時:c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(1)已知t ℃時AgCl的Ksp=2×10-10 ;(2)在t ℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.在t ℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C.在t ℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀

D.在t ℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A.鐵是陽極,電極反應為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B.電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動

D.電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設電解前后體積變化忽略不計)

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各離子的濃度均約為0.1mol/L,現(xiàn)取兩份20mL該溶液進行如下實驗:(1)第一份加入足量鹽酸,產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色,在反應后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀但不溶解,并有氣體逸出。根據(jù)上述實驗情況,以下說法錯誤的是

A.該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B.該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有I-

C.該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。

②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,增強酸性;

b.稀釋ClO2以防止爆炸;

c.將NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為 。

吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。

(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。

a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2

(6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)。

a.蒸餾

b.蒸發(fā)

c.灼燒

d.過濾

e.冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進行的操作是 (填操作名稱)

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科目: 來源:2014-2015學年山東省棗莊市高三4月模擬考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體的是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

(1)裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4,操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水, 。

實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案,并進行實驗:

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示劑是 ,達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

(6)樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示,式量:NaClO2 90.5)。

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