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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)nC(固)+D(氣)達(dá)平衡。若維持溫度不變,增大壓強,測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是:

A.其他條件不變,增大壓強,平衡不發(fā)生移動

B.其他條件不變,增大壓強,混合氣體的總質(zhì)量不變

C.該反應(yīng)式中n值一定為2

D.原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(15分)

Ⅰ.A與SO2屬于等電子體(即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒),常溫下是一種無 色的氣體,當(dāng)冷卻到77K時,變成橙紅色液體。A的一種制備方法是:在真空中,將CuO和硫一起混合加熱,可生成A,同時生成一種黑色固體B。

(1)寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)若將S2Cl2與CuO在100~400℃加熱時也能生成A。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(3)A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng),生成兩種常見的酸(但酸性都不強)。則這兩種酸由強到弱的化學(xué)式分別為 和 。

Ⅱ.A是有機羧酸鹽HCOONa,B、C、D是常見化合物;A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體生命息息相關(guān),它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y(jié)、D和X;B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成,相對分子質(zhì)量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。

(1)E晶體中含有的化學(xué)鍵是 。

(2)X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是 。

(3)寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

(5)A的一個重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P,P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀,P的化學(xué)式 ,此反應(yīng)_________(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳 源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機,同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a.容器中壓強不變

b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變

e.2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。

(3)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;

(5)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________;

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關(guān)探究:取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱。裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成, 裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 。

(2)加入濃硫酸之前先通人N2一段時間,其目的是 ;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加):

假設(shè)1:裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)。

假設(shè)2: 。

假設(shè)3:Fe(NO3)2溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化SO2。

(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH;

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

【化學(xué)–選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學(xué)式),操作I的名稱 。

(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):

R2(SO4)n (水層)+2nHA(有機層) 2RAn(有機層)+nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿,其原因是 。

③中X試劑為 。

(3)④的離子方程式為 。

(4)25℃時,取樣進(jìn)行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)< 。

(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2。

(1)六種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是 。

(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式 ,1 mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為 ,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 (填序號)。

a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

e.氫鍵

f.分子間的作用力

(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)) 。

(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對應(yīng)的圖),C、F 兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加得羅常數(shù)為NA,C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計算式為 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)—選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G,G由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質(zhì)量為172,元素分析表明,含氧37.2 %,含氫7.0 %,核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知:

請回答下列問題:

(1)寫出E的分子式: 。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式: 。

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。

(4)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體: 。

①是苯的對位二取代化合物;

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③不考慮烯醇()結(jié)構(gòu)。

(5)在G的粗產(chǎn)物中,經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(僅要求寫出1種): 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系,下列敘述正確的是

A.將草木灰和硫銨混合使用,相當(dāng)于施用了氮和鉀的復(fù)合肥料,提高了肥料利用率

B.鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品,但可用于長期盛放腌制食品

C.氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破壞臭氧層,從而導(dǎo)致了“溫室效應(yīng)”

D.大量使用含磷洗滌劑,可導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是

A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32 -+2H2OH2CO3+2OH-

C.用鐵作陽極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑

D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6KJ·mol—1

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3 kJmol-1

向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、它們的關(guān)系正確的是

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2<ΔH3<ΔH1

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2

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同步練習(xí)冊答案