A、B、C都是有機(jī)化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大2，C的相對(duì)分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應(yīng)生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（　�。�

現(xiàn)有三組混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸鈉；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液；分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

既可以發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化成醛的物質(zhì)是（　�。�

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C₆₀）開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域．后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個(gè)碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵．對(duì)于C₆₀與棒碳，下列說法正確的是（　�。�

如圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物．A、C為無色氣體．

（1）物質(zhì)M可以是     或      ，C是    ，F(xiàn)是    ．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式       ．

（3）反應(yīng)②的離子方程式      ．

（4）F→G的化學(xué)方程式     ．

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是：    

（2）D組物質(zhì)包括      （填化學(xué)式）．

（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為       ．

（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題．

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是     （用字母代號(hào)填）．

A．Fe；   B．FeCl₃；   C．FeSO₄；   D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是      nm．

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：      ．某校同學(xué)為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是     ，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g．溶液中c（Cl^﹣）=      mol/L．

（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe²⁺；

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺；

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺．

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①     ；②      ；③     ；④HCl．

B．請(qǐng)寫出通入⑥的化學(xué)方程式    ．

將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L^﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol•L^﹣1的NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當(dāng)V₁=160mL時(shí)，則金屬粉末中n （Al）=      mol

（2）0～V₁段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為           ；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=      mL；

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL 4mol•L^﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L^﹣1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）₃，則a的取值范圍為       ．