四種元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B的基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p能級的總電子數(shù)多1；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； D是形成化合物種類最多的元素．

（1）A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品，可用作水果和蔬菜的催熟劑，甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　5：1　；寫出由甲制高聚物的反應方程式　　．

（2）A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價鍵，乙分子屬于　（“極性分子”或“非極性分子”）；其電子式　　；將乙加入淺綠色酸性溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式．

（3）寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為　　．與PH₃相比，DC₂易液化的主要原因是　　；

（4）笑氣（B₂C）是一種麻醉劑，有關理論認為B₂C與CO₂分子具有相似的結構．故B₂C的空間構型是　　，其為　　（填“極性”或“非極性”）分子．

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF₃和BN，請回答下列問題

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為　　；B和N相比，電負性較大的是　　，BN中B元素的化合價為　；

（2）在BF₃分子中，F(xiàn)﹣B﹣F的鍵角是　　，B原子的雜化軌道類型為，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^﹣的立體結構為　　；

（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為　　，層間作用力為　　；

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有　　個氮原子、　　個硼原子，立方氮化硼的密度是　　g•cm^﹣3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

KO₂的晶體結構與NaCl相似，KO₂可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，Cl^﹣的位置用O₂^﹣代替，則下列對于KO₂晶體結構的描述正確的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�

下列過程中化學鍵被破壞的是（　�。�

①碘升華    ②溴蒸氣被木炭吸附  ③酒精溶于水  ④HCl氣體溶于水⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

關于化學式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O的配合物的下列說法中正確的是（　　）

2008年秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺．下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（　　）

下列判斷正確的是（　�。�

科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO₂）₃（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO₂）₃的說法正確的是（　�。�