Question

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大
	B．	根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正化合價都是+7
	C．	晶體中一定存在化學鍵
	D．	正四面體分子中鍵角只能是109°28′

Answer 1

考點：

元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；化學鍵；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．

分析：

A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B．氟元素沒有正價；

C．稀有氣體為氮原子分子，分子間通過分子間作用力形成分子晶體；

D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但是鍵角60°．

解答：

解：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P元素第一電離能大于S元素，故A正確；

B．氟元素只有負價，沒有正價，故B錯誤；

C．稀有氣體為分子晶體，不存在化學鍵，故C錯誤；

D．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但是鍵角60°，故D錯誤；

故選：A．

點評：

本題為綜合題，考查了第一電離能大小判斷、元素化合價與族序數(shù)的關(guān)系、化學鍵、鍵角等知識點，題目難度中等，側(cè)重考查學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等基本理論的考查，注意一般規(guī)律中的異�，F(xiàn)象．