下列判斷正確的是( )
| A. | 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出P的第一電離能比S大 |
| B. | 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正化合價(jià)都是+7 |
| C. | 晶體中一定存在化學(xué)鍵 |
| D. | 正四面體分子中鍵角只能是109°28′ |
考點(diǎn):
元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;化學(xué)鍵;鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.
分析:
A.同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
B.氟元素沒(méi)有正價(jià);
C.稀有氣體為氮原子分子,分子間通過(guò)分子間作用力形成分子晶體;
D.白磷是正四面體結(jié)構(gòu),但是鍵角60°.
解答:
解:A.同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以P元素第一電離能大于S元素,故A正確;
B.氟元素只有負(fù)價(jià),沒(méi)有正價(jià),故B錯(cuò)誤;
C.稀有氣體為分子晶體,不存在化學(xué)鍵,故C錯(cuò)誤;
D.白磷是正四面體結(jié)構(gòu),但是鍵角60°,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng):
本題為綜合題,考查了第一電離能大小判斷、元素化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系、化學(xué)鍵、鍵角等知識(shí)點(diǎn),題目難度中等,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等基本理論的考查,注意一般規(guī)律中的異,F(xiàn)象.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中,正確的是( 。
| A. | 碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| B. | 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
| C. | 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
| D. | 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( )
| A. | 在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值 |
| B. | 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變 |
| C. | 化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān) |
| D. | 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1:1的是( )
| A. | NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子 | B. | NH3分子中的質(zhì)子和電子 |
| C. | Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子 | D. | H原子中的質(zhì)子和中子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
| A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為11.2 L |
| B. | 31g白磷分子中,含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè) |
| C. | 6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023 |
| D. | 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子,Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
| A. | 元素W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強(qiáng) |
| B. | 元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱 |
| C. | 化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同 |
| D. | 原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
當(dāng)光通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
| A. | 氫氧化鈉溶液 | B. | 氫氧化鐵膠體 | C. | 鹽酸 | D. | 酒精 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問(wèn)題.
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
①該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ;
②在F操作中如何確定終點(diǎn)? .
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 (選填“甲”或“乙”)中.
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值 (選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
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