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下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是

   A.             B.            C.CH4O         D.C

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.短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大,且W 、X、 Y+、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 (    )

 A.X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

  B.W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中,均有直線形分子

C.W 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物

  D.Z和其他三種元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性

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X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、M同周期且相鄰,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是  (        )

A.原子半徑:W>Y>Z>M>X          B.化合物乙中一定只有共價(jià)鍵

C.由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體

D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是XM,沸點(diǎn)X2Z>XM

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稀土元素又稱“二十一世紀(jì)黃金”,、屬于稀土元素,銩(Tm)可用來指導(dǎo)不需要電源的手提式X射線機(jī)。下列說法不正確的是

A.互為同位素           B.是不同的核素

C.的中子數(shù)相差4        D.的電子數(shù)相差3

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是(    )

  A.X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

  B.Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng),并可用來制作耐火材料

  C.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸

  D.Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定

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A—I為原子序數(shù)遞增的前4周期的元素,已知A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍,D為周期表中電負(fù)性最大的元素,F(xiàn)與C位于同一主族,E與G在周期表的位置是上下相連,兩元素所在主族中所有元素都是金屬,H為應(yīng)用最廣泛的金屬;I處于周期表中的第二副族。請(qǐng)回答下列問題:(以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找)

(1)B單質(zhì)分子中σ與π鍵數(shù)目比為       B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                      (填寫元素符號(hào))

(2)H元素原子的價(jià)層電子排布式為              ,H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡(luò)合物;該陰離子又與A—I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體,這種分子的化學(xué)式為          (寫一種即可),該陰離子空間構(gòu)型為      。

(3)D與G可以形成右圖的晶胞,則黑點(diǎn)表示的是      元素(填寫元素符號(hào)),該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為           

(4)若將上述晶胞圓圈對(duì)應(yīng)的原子所在上下兩層平面原子,按兩條相互垂直的對(duì)角線上各去掉該原子2個(gè)(共去掉4個(gè)),并將小點(diǎn)和圓圈對(duì)應(yīng)的元素更改為另外兩種元素,則這個(gè)晶胞化學(xué)式為        ,若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子,則成為另外一種晶胞,該晶胞中成鍵原子鍵角為                  。

(5)已知,F(xiàn)單質(zhì)晶體的原子堆積為ABAB型,那么,該晶體的空間利用率為       如果F單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M,晶胞棱長為a,晶胞高度為c則,該晶體密度表達(dá)式為          。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,不化簡)如果F的原子半徑為R,用R表示的晶胞高度為              。

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X、Y、Z、W是短周期元素,原Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,下列說法正確的是

   A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z <W

   B.Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

   C.X、Z、W氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆<X<W

   D.室溫下,含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

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(1)25C時(shí),0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請(qǐng)回答下列問題:

①HA是__________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

C. c(H+)與c(OH-)的乘積      D.c(OH-)

(2)已知:CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

           CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

 CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO 2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為__________.

(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請(qǐng)回答:

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________.

②當(dāng)線路中有0.6mol電子通過時(shí),B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g.

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工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

(1)用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少汽車尾氣污染。已知:

N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)     △H=—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g)       △H=—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。

(2)用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L,可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為            。

(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下,電化學(xué)降解NO的原理如圖1,A為電源的     極,陰極反應(yīng)式為                                 。

(4)通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像,圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下,F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                

圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

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常溫下鈦的化學(xué)活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為:                             

② 已知:Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l)  ΔHa kJ·mol-1;

2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s)  ΔHb kJ·mol-1

Na(s)=Na(l)  ΔHc kJ·mol-1;

則:TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH         kJ·mol-1。

(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如下圖所示,二氧化鈦電極連接電源        極,該極電極反應(yīng)為:              

                    。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,為減少對(duì)環(huán)境的污染,在電池中加入固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過),將兩極產(chǎn)物隔開,再將石墨改為金屬陶瓷電極,并通入一種無毒的還原性氣體,該氣體是                。

(3)海綿鈦可用碘提純,原理為:      ,下列說法正確的是                     。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH>0         

B.在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變

C.在提純過程中,I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D.在提純過程中,I2 可循環(huán)利用

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