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從Cu、O2、NaOH、鹽酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八種物質(zhì)中選出合適的,按要求各寫出一個方程式.
(1)化合反應 (化學方程式)
(2)分解反應 (化學方程式)
(3)置換反應 (離子方程式)
(4)有氣體放出的復分解反應 (離子方程式)
(5)有沉淀生成的復分解反應 (離子方程式)
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實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液.根據(jù)配置溶液的具體過程回答下列問題:
(1)配制該溶液應選用的玻璃儀器主要有:天平、量筒、燒杯、玻璃棒、 、 .
(2)用托盤天平稱取 g固體NaOH.
(3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中,倒入蒸餾水,用玻璃棒攪拌至完全溶解.待冷卻至室溫后,將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶.
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混和均勻.
(5)定容.滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,搖勻.
(6)以下因素會造成實驗結(jié)果偏低的是 (不一定是單選,多選漏選均不得分).
A.定容時觀察液面仰視 B.定容時觀察液面俯視
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D.容量瓶中原來有少量蒸餾水
(7)實驗室中加熱灼燒固體時,被加熱的固體應盛在什么儀器中,寫出該儀器的名稱坩堝.
(8)某同學用托盤天平稱量的某石塊的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其讀數(shù)的準確值是7.0g.
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(1)請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體,檢驗膠體的性質(zhì),首先用燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液,并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體.寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式 ,怎樣檢驗你是否制得了膠體?(寫出具體操作) .
(2)仔細分析如圖中的實驗:
A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示:
A B C
產(chǎn)生白色沉定,溶液仍為藍色 產(chǎn)生藍色沉定,溶液變?yōu)闊o色 產(chǎn)生藍色沉淀,溶液為無色
寫出A、B、C試管中發(fā)生反應的離子方程式:
A. ;B. .C. .
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鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+.這個變色的過程中的Fe2+被氧化 (填“氧化”或“還原”).若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生.這說明維生素C具有:B.
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性.
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在氧化還原化學反應中(2CuO+C2Cu+CO2),物質(zhì)所含元素化合價升高,這種物質(zhì)是劑,在反應中 (“得”或“失”)電子;元素化合價降低,表明該元素的原子在反應中 (“得”或“失”)電子.
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1)請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處:
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是 .
②既屬于化合反應,又是氧化還原反應的是 .
③不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是 .
A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2CO2
C.2C+SiO2Si+2CO↑
D.NH4NO3N2O+2H2O
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
F.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:
①加入稍過量的Na2CO3溶液;
②加入稍過量的NaOH溶液;
③加入稍過量的BaCl2溶液;
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;
⑤過濾;
正確的操作順序是()
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④
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下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與93g Na2O中氧原子數(shù)一定相等的是()
A. 67.2L CO2 B. 33g CO2 C. 80g SO3 D. 98g H2SO4
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ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法正確的是()
A. KClO3在反應中得到電子
B. H2SO4是該反應的氧化劑
C. H2C2O4在反應中被還原
D. 1 mol KClO3參加反應,有2mol電子轉(zhuǎn)移
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