已知某主族元素R的氣態(tài)氫化物中含氫2.47%，該元素的最高價(jià)氧化物中含氧37.8%．

（1）計(jì)算元素R的相對原子質(zhì)量；

（2）寫出R元素氣態(tài)氫化物的電子式；

（3）寫出R元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式，并指出水化物是酸還是堿．

為了驗(yàn)證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：   接  ，  接   ，接   ；

（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO₂？乙中   ，丙中丙    ；

（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是   ；

（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．

（1）請寫出下列元素的元素符號(hào)：X    ，Y   ，M   ．

（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：   ．

（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）    ．

（現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價(jià)態(tài)的化合物；Y的氫化物為H₂B；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．

（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為   ，   ，   ．

（2）用電子式表示Z與X相互結(jié)合成化合物的過程：   ．

（3）寫出Z與Y所形成的1：1型化合物跟W與Y所形成的化合物作用的離子方程式   ．

（1）寫出電子式：KCl   ；CO₂  

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：

CaF₂：  

NH₃：   ．

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（）

    A． 原子半徑：Z＞Y＞X

    B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

    C． WX₃和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

    D． Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

只用一種試劑就能把Na₂SO₄、NaCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）

    A．             AgNO₃               B． NaOH            C． BaCl₂ D． Ba（OH）₂

關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

    A． 硝酸電離出的H⁺離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

    B． 濃HNO₃與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

    C． 硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮元素得電子

    D． 常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）

    A． 非金屬性比硫強(qiáng)

    B． 原子序數(shù)為34

    C． 氫化物比HBr穩(wěn)定

    D． 最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

    A． 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

    B． 非極性鍵只存在于雙原子分子中

    C． 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

    D． 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵