元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（a﹣b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（）

    A．                                 能與水反應  B． 能與氫氧化鈉反應

    C．                                 能與硫酸反應 D． 不能與碳酸鈉反應

下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）

    A．                                 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O B． CO₂的比例模型

    C．                                 甲基的電子式：  D． 漂粉精的主要成分：CaCl₂

實驗裝置是為達成實驗目的選用的．圖中實驗裝置與實驗目的相匹配的是（）

    A．

制取干燥純凈的NH₃（g）

    B．

制取大量的CO₂氣體

    C．

證明Cl₂易與NaOH（aq）反應

    D．

測量Cu與HNO₃（濃）反應產(chǎn)生氣體的體積

物質(zhì)制備過程中離不開物質(zhì)的提純．以下除雜方法不正確的是（）

選項   目的                          實驗方法

A      除去Na₂CO₃固體中的NaHCO₃       置于坩堝中加熱至恒重

B      除去NaCl中少量KNO₃           將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

C      除去CO₂中的HCl氣體           通過NaHCO₃（aq，飽和），然后干燥

D      除去C₂H₅Br中的Br₂             加入足量Na₂SO₃（aq），充分振蕩，分液

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb²⁺（aq）Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb²⁺）增大

    B． 往平衡體系中加入少量Sn（NO₃）₂固體后，c（Pb²⁺）變小

    C． 升高溫度，平衡體系中c（Pb²⁺）增大，說明該反應為吸熱反應

    D． 25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號

元素性質(zhì)          ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧

原子半徑          0.74   1.60   1.52   1.10   0.99   1.86   0.75   0.82

最高或最低化合價         +2     +1     +5     +7     +1     +5     +3

                  ﹣2                  ﹣3    ﹣1           ﹣3   

下列說法正確的是（）

    A． 原子序數(shù)④元素大于⑦元素

    B． ②、③處于同一周期

    C． 上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強

    D． ⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（）

    A．                                 NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣  B． K⁺、AlO₂^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣

    C．                                 Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、HCO₃^﹣    D． Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、SO₃^2﹣

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛．請回答下列問題：

（1）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是   ．

（2）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是  

（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是    ．

（3）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是   ．

（4）表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是B（填字母）．

選項                                 陳述Ⅰ                       陳述Ⅱ 判斷

A   鐵是地殼中含量最高的金屬元素     鐵是人類最早使用的金屬材料   Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

B   常溫下鐵與稀硫酸反應生成氫氣     高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵 Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；無

C   鐵屬于過渡元素                   鐵和鐵的某些化合物可用做催化劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

D   在空氣中鐵的表面能形成致密的氧化膜                            鐵不能與氧氣反應  Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為   ；

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是   ，裝置C中濃硫酸的作用是   ；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，再點燃D處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式   ，寫出E中反應的離子方程式   ；

（4）若實驗中用12mol•L^﹣1濃鹽酸10mL與足量的MnO₂反應，生成Cl₂的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①   ，②   ．

欲使反應生成Cl₂的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是   ．

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）裝置A中液體試劑選用     ，理由是    ．

（2）裝置B的作用是   ．裝置C的作用是   ．裝置E中堿石灰的作用是   ．

（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是   ．

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度   ．