下列過程中△H小于零的是（）

    A．                                 碳酸氫鈉受熱分解 B． 氯化銨分解得氨氣

    C．                                 碳酸鈣分解得二氧化碳 D． 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（）

    A． 升高溫度，反應(yīng)速率增大，△H減小

    B． 升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)

    C． 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

    D． 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于﹣183kJ/mol，又知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，則H﹣Cl鍵的鍵能為（）

    A．             248kJ/mol           B． 496kJ/mol       C． 862kJ/mol D． 431kJ/mol

4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol•L^﹣1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）

    A． 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

    B． 分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

    C． 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

    D． 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol•L^﹣1•min^﹣1

下列說法中正確的是（）

    A． 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

    B． 1 mol H₂SO₄和1 mol Ba（OH）₂完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

    C． 在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

    D． 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）

    A． 有些放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要加熱

    B． 化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化

    C． 吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生

    D． 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）

    A． 當(dāng)△H為“﹣”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

    B． 已知C（s）+O₂（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

    C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

    D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生放熱反應(yīng)的是（）

    A．             生石灰              B． 固體NaOH        C． 濃硫酸   D． 固體NH₄NO₃

利用Na₂S₂O₈產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO₄^﹣•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級(jí)氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na₂S₂O₈的濃度對(duì)降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，      （填“有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產(chǎn)生SO₄^﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1mol•L^﹣1 H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ^﹣3mol•L^﹣1、c（Na₂S₂O₈）=4.2×10^﹣3mol•L^﹣1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時(shí)，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．

③已知：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4OH^﹣，S₂O₈^﹣+Fe²⁺=SO₄^﹣+SO₄^2﹣+Fe³⁺此外還可能會(huì)發(fā)生：SO₄^﹣+Fe²⁺=SO₄^2﹣+Fe³⁺．當(dāng)鐵粉加入量過大時(shí)，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na₂S₂O₈濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．

序號(hào)、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對(duì)某電鍍廠含鉻廢水進(jìn)行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO₄）．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr³⁺，還有少量Cu²⁺和其它可溶性雜質(zhì)；

b．Cr（OH）₃不溶于水，具有兩性，pH=13時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH₃）+OH^﹣=^﹣

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是   （填化學(xué)式）；第②步加入Na₂CO₃溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO₄^2﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理加以解釋：    ．

（4）測(cè)定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr³⁺，再用 c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實(shí)驗(yàn)中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．