檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2﹣，下列操作最合理的是（　�。�

過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（　�。�

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl₂溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾．

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）

①過濾      ②蒸發(fā)      ③溶解     ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．

下列實驗操作中正確的是（　�。�

如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　　）

化學(xué)實驗要注意安全，下列行為符合安全要求的是（　�。�

下列儀器不能用于加熱的是（　�。�

（1）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為　　．

在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，測得含Al³⁺的質(zhì)量為a g，則Al₂（SO₄）₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 　 mol/L，SO₄^2﹣的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

（3）將5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體　　g

（4）實驗測得CO和O₂混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為　．

（1）147gH₂SO₄中含　　mol原子，與　　g CO₂所含有的氧原子數(shù)相同．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為　　．

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg•cm^﹣3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：　或　mol/L

（4）將Wg膽礬（CuSO₄　•5H₂O　）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

海水是巨大的資源寶庫．如圖1是從海水中提取食鹽和溴的主要流程．

（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．如圖2是粗鹽提純的操作流程．

提供的試劑：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．

①除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、　　、　　

②如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量？　　

③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有：鐵架臺、酒精燈、　　；

某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺上靜置分層后，

①分離出四氯化碳層的操作：　．②分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：　　

（3）工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進一步處理得到工業(yè)溴．某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點為 59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．水的沸點為100℃．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如圖3裝置簡圖：

①圖中儀器B的名稱：　．

②用熱水浴加熱的優(yōu)點是：　　．

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，收集溴時溫度計應(yīng)控制的溫度為：　．