海水是巨大的資源寶庫.如圖1是從海水中提取食鹽和溴的主要流程.
(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì).如圖2是粗鹽提純的操作流程.
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液.
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、 、
②如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過量?
③蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺(tái)、酒精燈、 ;
某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴,經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后,
①分離出四氯化碳層的操作: .②分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是:
(3)工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴.某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為 59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性.水的沸點(diǎn)為100℃.他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如圖3裝置簡(jiǎn)圖:
①圖中儀器B的名稱: .
②用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是: .
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為: .
考點(diǎn):-海水資源及其綜合利用.
分析:-(1)①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,則用氫氧化鎂除掉氯化鎂,用氯化鋇除掉硫酸鈉,用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇;
②氫氧化鈉是沉淀鎂離子的試劑,可以檢驗(yàn)上層清液中是否含有鎂離子,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)滴加氫氧化鈉看是否生成白色沉淀;
③蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行;
四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴利用的是分液,分液漏斗靜置后放置在鐵架臺(tái)上,上層從上口倒出,下層從下口放出;碘被四氯化碳萃取溶解,分液后可以根據(jù)沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì);
(3)①直形冷凝管;
②熱水浴加熱溫度低于100°C,受熱均勻;
③控制Br2的沸點(diǎn)為 59℃分離;
解答:-解:(1)①要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,所選試劑分別是氫氧化鈉溶液,碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液,根據(jù)題意要求,為了更好的把雜質(zhì)除去,不帶入新的雜質(zhì),所加溶液的順序是氫氧化鈉溶液,過量的BaCl2溶液,過量的Na2CO3溶液.由于過濾后的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉,所以要加入適量的鹽酸,目的是除去過量的NaOH和Na2CO3 ;
故答案為:過量BaCl2溶液;過量碳酸鈉溶液;
②氫氧化鈉是沉淀鎂離子的試劑,可以檢驗(yàn)上層清液中是否含有鎂離子,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)滴加氫氧化鈉看是否生成白色沉淀,步驟為:向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已過量;
故答案為:向上層清液中繼續(xù)加入NaOH溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀則說明NaOH已過量;
③蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,蒸發(fā)過程所用的主要儀器有:鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒;
故答案為:蒸發(fā)皿、玻璃棒;
四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴利用的是分液,分液漏斗靜置后放置在鐵架臺(tái)上,上層從上口倒出,下層從下口放出;具體操作步驟為:將分液漏斗頸上的活塞打開,再將下面的玻璃活塞擰開,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流下并及時(shí)關(guān)閉活塞;碘被四氯化碳萃取溶解,分液后可以根據(jù)沸點(diǎn)不同通過蒸餾的方法分離得到溴單質(zhì);
故答案為:將分液漏斗頸上的活塞打開,再將下面的玻璃活塞擰開,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢流下并及時(shí)關(guān)閉活塞;蒸餾;
(3)①裝置圖分析判斷儀器B為直形冷凝管;
故答案為:直形冷凝管;
②用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是加熱溫度低于100°C,受熱均勻;
故答案為:熱水浴加熱溫度低于100°C,受熱均勻;
③Br2的沸點(diǎn)為 59℃,微溶于水,控制蒸餾溫度59℃分離出Br2的蒸氣,冷卻后得到液溴,
故答案為:59℃.
點(diǎn)評(píng):-本題考查了物質(zhì)的除雜和有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作,難度比較大,特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì),要根據(jù)除雜的原理深入思考,按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑.實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(氣)⇌p C(氣)+Q,在密閉容器中進(jìn)行,右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線.由曲線分析,下列判斷正確的是()
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,Q>0 B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,Q<0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,Q>0 D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,Q>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ•mol﹣1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。
| A. | 加催化劑同時(shí)升高溫度 | B. | 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) |
| C. | 升高溫度同時(shí)充入N2 | D. | 降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
-A.-
實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油
-B.-
實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸
-C.-
配制100 mL 0.1 mol•L﹣1 的鹽酸
-D.-
可用于分離或提純膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
-A.-將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入氫氧化鈉稀溶液中,邊滴邊攪拌,可獲得氫氧化鐵膠體
-B.-不能用乙醇萃取碘水中的碘是因?yàn)榈庠谒腥芙舛缺仍谝掖贾写?/p>
-C.-實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制蒸餾水
-D.-濃硫酸不慎濺到皮膚上,應(yīng)該立即用大量水沖洗,然后涂上稀NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是( 。
| A. | 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 | B. | 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) |
| C. | 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) | D. | 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 0.012kg 12C含有的12C是NA個(gè) |
| B. | NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18g/mol |
| C. | 1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個(gè) |
| D. | 含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為 ,原子總數(shù)之比為 ,密度之比為 .
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4g H2、11.2L O2、1mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是 ,含原子數(shù)最多的是 ,體積最小的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知下列熱化學(xué)方程式:
Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣Q1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)═HgO(s)△H=﹣Q2kJ/mol
Zn(s)+HgO(s)═Hg(l)+ZnO(s)△H=﹣Q3kJ/mol
Q3值為()
A. Q2﹣Q1 B. Q1+Q2 C. Q1﹣Q2 D. ﹣Q1﹣Q2
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