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關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( 。
| A. | 離子化合物一定含共價(jià)鍵 |
| B. | 共價(jià)化合物可能含離子鍵 |
| C. | 離子化合物中只含離子鍵 |
| D. | 共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵 |
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Na和Na+兩種粒子中,不相同的是( 。
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù).
| A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ②③④ |
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下列關(guān)于元素周期表的構(gòu)成說法正確的是( )
| A. | 有9個(gè)橫行,分為7個(gè)周期 | B. | 有7個(gè)橫行,分為7個(gè)周期 |
| C. | 有18個(gè)縱列,分為18個(gè)族 | D. | 有16個(gè)縱列,分為16個(gè)族 |
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據(jù)報(bào)道,某些建筑材料產(chǎn)生的放射性氡(Rn)對人體有危害.該原子中的中子數(shù)為( 。
| A. | 86 | B. | 222 | C. | 136 | D. | 無法確定 |
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19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( 。
| A. | 提出原子學(xué)說 | B. | 發(fā)現(xiàn)元素周期律 |
| C. | 提出分子學(xué)說 | D. | 最早發(fā)現(xiàn)了氧氣 |
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(1)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖所示,在Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是 .
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g).在其他條件相同時(shí),分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖).
①p1、p2的大小關(guān)系 .
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(1)再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H1 2NO2(g)⇌N2O4(1)△H2
下列能量變化示意圖3中,正確的是A(選填字母)
②N2O4與O2,H2O化合的化學(xué)方程式是
(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其原理原理如圖4所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是NH3,說明理由: .
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