根據(jù)熱化學(xué)方程（在101kpa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（）

    A． S的燃燒熱為297.23KJ/mol

    B． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量大于297.23kJ

    C． S（s）+O₂（g）=SO₂（g）放出的熱量小于297.23kJ

    D． 形成1mol二氧化硫的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO₂的化學(xué)鍵所吸收的總能量

下列敘述中正確的是（）

    A． 在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

    B． 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

    C． 在101kPa時，1mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

    D． 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則反應(yīng)放熱

某元素的同位素X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知同位素中有20個中子．

（1）計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)．請回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A　　、B　　、D　．

（2）A元素與氫元素形成的H₂A化合物分子中，所含化學(xué)鍵為　　鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H₂A的形成過程　，　．

（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是　　，該化合物在物質(zhì)分類中屬于　　氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時，實驗現(xiàn)象是　有　，反應(yīng)的離子方程式為　　；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實驗現(xiàn)象是　　．

已知A、B、C均為短周期元素，A、B兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)是B元素原子最外層電子數(shù)的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請完成下列空白：

（1）A元素為　　，C元素為　　，B元素的名稱為　．

（2）A位于元素周期表中第　　周期第　 族

（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　

（4）A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是　　（化學(xué)符號）

（5）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中分別為　　、　　、　　．

分別由氕（¹H）、氘（²H）、氚（³H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：

（1）原子個數(shù)比為　　．               

（2）電子個數(shù)比為　　．

（3）相同條件下的密度之比為　　．     

（4）相同條件下的體積之比為　　．

寫出下列物質(zhì)的電子式．

Na₂O　　     NaOH　　         Na₂O₂　　

NH₃　　     CO₂　　        HClO　．

³⁴S^2﹣中質(zhì)子數(shù)是　　，中子數(shù)是　　，核外電子數(shù)是　，質(zhì)量數(shù)是　　．

元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸　　（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”）；同周期從左到右，原子半徑逐漸　　（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸　　（填“增強”或“減弱”）．

已知短周期元素形成的離子_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�