下列說(shuō)法中正確的是（　　）

　  A． s區(qū)都是金屬元素                    B． s區(qū)都是主族元素

　  C． 稀有氣體在ds區(qū)                     D． 所有非金屬元素都在p區(qū)

下列分子中的中心原子的雜化類(lèi)型為sp²雜化的是（　�。�

　  A． BeCl₂          B． NH₃               C． BF₃               D． H₂O

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrOCrOCr³⁺Cr（OH）₃↓

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2﹣（黃色）+2H⁺⇌Cr₂O₇^2﹣（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯  色．

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是  ．

a．Cr₂O₇^2﹣的濃度不變 b．Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣的濃度相同c．2v（Cr₂O₇^2﹣）=v（CrO₄^2﹣）d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為  ．

（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2﹣還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr₂O₇^2﹣（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）⇌2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO₃）和硫酸鋁，寫(xiě)出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（6）已知NaHSO₃溶液顯酸性，其原因是    （用離子方程式和相關(guān)語(yǔ)言說(shuō)明）

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH₃COOH、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONa、⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是  ，溶液呈堿性的有 （填序號(hào)）．

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的pH=2；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^﹣）=  ．

（3）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m  n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常溫下，向100mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：

①N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）  c（A^﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=  mol•L^﹣1．

對(duì)于2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0  反應(yīng)來(lái)說(shuō)：

（1）若將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO₃濃度為0.8mol•L^﹣1，則從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v（O₂）=   ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ．

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有  （填字母）．

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO₃

（3）一定溫度下，若將8mol SO₂氣體和4mol O₂氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ．

A．SO₂的轉(zhuǎn)化率和O₂的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO₂和4mol O₂氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t₁時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO₃（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO₂、O₂、SO₃三種氣體均增加1mol，則平衡  （填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A．在測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，至少要讀兩次溫度 

B．可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH

C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥

D．向CH₃COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)

E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說(shuō)明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（）

    A． 同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl   ④NH₃•H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④

    B． 常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^﹣）

    C． 0.2 mol•L﹣¹Na₂CO₃溶液中：c （OH^﹣）=c （HCO₃^﹣）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）

    D． 0.01 mol•L^﹣1的NH₄Cl溶液與0.05mol•L^﹣1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl^﹣）＞c （NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^﹣）＞c （H⁺）

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

    A． 碳酸的電離方程式：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2﹣

    B． 向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca²⁺+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2H⁺

    C． 往AgI懸濁液中滴加Na₂S飽和溶液：2Ag⁺ （aq）+S^2﹣（aq）=Ag₂S（s）

    D． 明礬水解：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^﹣10，K_sp（AgBr）=7.7×10^﹣13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^﹣12．某溶液中含有Cl^﹣、Br^﹣和CrO₄^2﹣濃度均為0.010mol•L^﹣1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^﹣1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．                                 Cl^﹣、Br^﹣、CrO₄^2﹣ B． CrO₄^2﹣、Br^﹣、Cl^﹣

    C．                                 Br^﹣、Cl^﹣、CrO₄^2﹣ D． Br^﹣、CrO₄^2﹣、Cl^﹣

常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列說(shuō)法中，正確的是（）

    A． ②和④混合，所得混合溶液的pH大于7

    B． 將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③＞④＞②＞①

    C． ③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④

    D． ①和③混合，所得混合溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）