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科目: 來(lái)源: 題型:


已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()

    A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣4b kJ/mol

    B. C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

    C. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=2b kJ/mol

    D. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

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科目: 來(lái)源: 題型:


在相同條件下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以△H1、△H2、△H3表示:

(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2

(3)H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H3

則△H1、△H2和△H3的關(guān)系是()

    A.                                 △H1=△H2=△H3    B. △H1<△H2,△H3=△H1

    C.                                 △H1>△H2,△H2=2△H3    D. 無(wú)法比較

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)△H=﹣350kJ/mol,則1g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為()

    A.             5.4 kJ              B. 350 kJ          C. 3.5 kJ   D. 8.5 kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:


A元素得電子變成陰離子時(shí)放出的能量比B元素得電子成陰離子時(shí)放出的能量大,那么下列判斷正確的是()

    A.             氧化性A>B       B. 還原性A>B    C. 氧化性A>B   D. 還原性A>B

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知:C(石墨)→C(金剛石)△H>0,則可以判斷()

    A.                                 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. 一樣穩(wěn)定

    C.                                 石墨比金剛石穩(wěn)定 D. 無(wú)法判斷

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

      A.   熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只代表物質(zhì)的量

      B.   熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

      C.   同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,△H不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同,△H也不相同

      D.   化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比

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科目: 來(lái)源: 題型:


圖1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫(xiě)出字母O代表的元素符號(hào)  ,該元素在周期表中的位置  

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2,其中序號(hào)“8”代表  (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是  (填圖2中的序號(hào)).

(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點(diǎn)更高的是  (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋?zhuān)?u> .

(4)k與l形成的化合物kl2的電子式是  ,它在常溫下呈液態(tài),形成晶體時(shí),屬于

  晶體.

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3(甲)所示,其晶胞特征如圖3(乙)所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3(丙)所示.

若已知i的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),i的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

晶胞中i原子的配位數(shù)為 ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為  ,該晶體的密度為  (用M、NA、d表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:


以下是某課題組設(shè)計(jì)的由烴A合成聚酯類(lèi)高分子材料.

的路線(xiàn):

已知同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮.

根據(jù)以上信息回答:

(1)A的分子式  ,F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 

(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  ,由B生成D的反應(yīng)過(guò)程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是  ,該中間體生成D的反應(yīng)類(lèi)型為  

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ,反應(yīng)類(lèi)型為  .與E具有相同官能團(tuán)的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 、、 

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科目: 來(lái)源: 題型:


X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為    ;

(2)YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是  ;

(3)Q的元素符號(hào)是  ,它的核外電子排布式為  ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為  

(4)E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多,原因是 HF分子間存在 

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì));

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線(xiàn)的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:

(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)       (2)ⅦA族元素氫化物的沸點(diǎn)  

(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)    (4)第三周期元素的最高正化合價(jià)  

(5)IA族元素單質(zhì)熔點(diǎn)          (6)F、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑  

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