A元素得電子變成陰離子時(shí)放出的能量比B元素得電子成陰離子時(shí)放出的能量大，那么下列判斷正確的是（）

    A．             氧化性A﹣＞B﹣       B． 還原性A﹣＞B﹣    C． 氧化性A＞B   D． 還原性A＞B


考點(diǎn)：  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  A與B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子，A放出的能量大于B，說明A的非金屬性大于B，則原子序數(shù)A小于B，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題．

解答：  解：A與B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子，A放出的能量大于B，說明A的非金屬性大于B，則A的非金屬性大于B，所以氧化性A＞B，故C正確；還原性A﹣＜B﹣，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意從能量的角度判斷元素的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）

    A．                                 加催化劑同時(shí)升高溫度 B． 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

    C．                                 升高溫度同時(shí)充入N2  D． 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrOCrOCr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯  色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是  ．

a．Cr2O72﹣的濃度不變 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為  ．

（4）電鍍廢液中Cr2O72﹣還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是A

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是    （用離子方程式和相關(guān)語言說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

　  A． 一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子

　  B． 能使酸性KMnO4溶液褪色

　  C． 苯環(huán)上的一氯代物有2種

　  D． 1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個(gè)單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號(hào)依次為　　、　　；

（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是　　；

（3）Q的元素符號(hào)是　　，它的核外電子排布式為　　，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為　　；

（4）E的氫化物的熔沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)都要高很多，原因是　HF分子間存在　

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占體積，且：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.35kJ；

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.5kJ

與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（）

    A．             392.92 kJ           B． 2489.4 kJ       C． 784.72 kJ D． 3274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH3﹣CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

鍵能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱．   kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（）

    A．             35.5：108           B． 16：207         C． 8：1 D． 108：35.5

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