下列物質中①NaCl溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃•H₂O、⑦CO₂、⑧乙醇、⑨水，　　是電解質　　是非電解質，　　既不是電解質，也不是非電解質．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應是　　反應．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）       d．c（CO₂）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為　　℃

反應m A+n B⇌p C在某溫度下達到平衡．

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是　　．

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向　　方向移動．

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為　　態(tài)．

pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關系是（　�。�

下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（　�。�

反應2X（g）+Y（g）═2Z（g）+熱量，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量（nz）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

一定條件下反應N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在2L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由2mol減小到0.4mol，則2min內N₂的反應速率為（　�。�

對于3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應的化學平衡常數(shù)的表達式為（　�。�

水的電離過程為H₂O⇌H⁺+OH^﹣，在25℃時，水的離子積：K_W=1×10^﹣14，在35℃時，水的離子積：K_W（35℃）=2.1×10^﹣14，則下列敘述正確的是（　�。�

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”．根據所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（　　）