下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

下列敘述正確的是(　　)

A．錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器 

B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

D．用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)證明NaHSO₃溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢測(cè)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)的方案如下：

 (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)為_(kāi)_______g·L^－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂(反應(yīng)條件已省略)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號(hào))。

A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少

(2)用MnCO₃能除去溶液中的Al^3＋和Fe^3＋，其原因是________________________________。

(3)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH＝－520 kJ/mol

S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－297 kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)　

ΔH＝－1065 kJ/mol

SO₂與MnO₂反應(yīng)生成無(wú)水MnSO₄的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO₂可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將a m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO₂________kg。

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱(chēng)為_(kāi)_______。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O===2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫(xiě)一項(xiàng))。

(3)已知t ℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO₂)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO₂、SO₂。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：

3FeS＋5O₂1________＋3________。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。

①氣體a通過(guò)B和C的目的是________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________。

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．SO₂使溴水褪色與乙烯使KMnO₄溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO₃溶液可以鑒別KCl和KI

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制備堿式硫酸鋁[Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO₃調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂(SO₄)₃轉(zhuǎn)化為Al₂(SO₄)_x(OH)_6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO₂量總是小于吸收的SO₂量，其主要原因是________________________；與吸收SO₂前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.【查閱資料】

(1)Na₂S₂O₃·5H₂O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無(wú)沉淀生成。

(2)向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(3)Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸。

Ⅱ.【制備產(chǎn)品】

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑。

儀器a的名稱(chēng)是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號(hào))。

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO₃溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄。

(3)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中的混合物，濾液經(jīng)________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.【探究與反思】

(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

(2)為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變?cè)�有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______________________________________________________________________________。

(3)Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)________方法提純。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

(3)已知：

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl₂而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al₂O₃而不電解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(純)Si(純)

寫(xiě)出SiCl₄的電子式：________________；在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃  　b．HI  c．SO₂  d．CO₂

(6)KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。