煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。


(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2

(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑

(3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小

[解析] (1)粉煤灰中的Al2O3能與H2SO4反應(yīng)生成Al2(SO4)3，而SiO2不能與H2SO4反應(yīng)，因而濾渣Ⅰ為SiO2。(2)濾液為Al2(SO4)3，與CaCO3反應(yīng)生成微溶物CaSO4，因而濾渣Ⅱ?yàn)镃aSO4。溶液中存在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH偏高，堿性增強(qiáng)，會(huì)促進(jìn)Al3＋水解，鋁元素容易轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而導(dǎo)致溶液中鋁元素含量降低。(3)＋4價(jià)S具有較強(qiáng)還原性，溶液中的SO容易被氧化為SO。SO2在水中溶解度較大且SO2溶于水生成H2SO3，且加熱時(shí)部分H2SO3會(huì)被氧化為酸性更強(qiáng)的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增強(qiáng)，pH減小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請(qǐng)回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。寫出氣體甲的電子式：________。

(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)

滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生:

一段時(shí)間后，溶液

逐漸變黑:試管壁

附著銀鏡

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2mL銀氮溶液和

數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生:

一段時(shí)間后，溶液

無(wú)明顯變化

該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料:

a．

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                     。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.

①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是                    。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是                    。

(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3

   溶液中加入                  ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3，            

還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象:

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。

(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是                            。

用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是(　　)

A．明礬作凈水劑　　　　　B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃        D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

(5)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

 (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于濃H2SO4．稀H2SO4的敘述中正確的是(   )

A． 濃H2SO4．稀H2SO4都難揮發(fā)

B． 濃H2SO4．稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同

C． 濃H2SO4．稀H2SO4在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)

D．濃H2SO4．稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出下列化學(xué)方程式

（1）Cu與濃硫酸反應(yīng) _____________________________________________________

（2）C與濃硫酸反應(yīng) ______________________________________________________

（3）Cu與濃硝酸反應(yīng) _____________________________________________________

（4）Cu與稀硝酸反應(yīng) _____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶某品牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:

“84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀釋100倍(體積比)后使用。

請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為　　　　mol·L-1。

(2)該同學(xué)取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)≈　　　　mol·L-1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm-3)。

(3)該同學(xué)參閱該品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是　　　　。

A.選用480 mL的容量瓶

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案