磷單質及其化合物有廣泛應用。

（1）由磷灰石［主要成分Ca₅（PO₄）₃F］在高溫下制備黃磷（P₄）的熱化學方程式為：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g） ΔH

①上述反應中，副產物礦渣可用來___________________________________。

②已知相同條件下：

4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）====6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g） ΔH₁

2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）====P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g） ΔH₂

SiO₂（s）+CaO（s）====CaSiO₃（s） ΔH₃

用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示ΔH，ΔH＝_____________________________。

（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式見下圖）之間脫去兩個水分子的產物，其結構式為________________________。三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為___________________________。

（3）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為________________________。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)__________Ni²⁺+__________+____________________Ni+________+_______

（b）6+2H⁺====2P+4+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式（a）。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：_______________；原理上的相同點：_______________；化學鍍的優(yōu)點：_______________。

聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)====N₂O₄(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)   N₂O₄(g)達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______________(填字母)。

A.減小NO₂的濃度

B.降低溫度

C.增加NO₂的濃度

D.升高溫度

(2)25 ℃時，1.00 g N₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol^-1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^-1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^-1。計算反應2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K。

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應，制得1.00 L已達到平衡的N₂O₄和NO₂的混合氣體(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為(    )

A.NO₂           B.N₂O₃                 C.N₂O                 D.N₂O₄

超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實驗室常以NH₄Al（SO₄）₂和NH₄HCO₃為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH₄AlO（OH）HCO₃，該沉淀高溫分解即得超細Al₂O₃。NH₄AlO（OH）HCO₃熱分解的化學反應方程式為_________________________。

（2）NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O的相對分子質量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al³⁺計）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關系見下圖：

①用NaOH溶液調節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有___________。

②請在答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要標注。

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質是_______________________，

發(fā)生反應的化學方程式是_______________________；

（2）B中加入的物質是____________，其作用是_______________________；

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________;

(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，D中收集到的物質是____________,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_______________________。

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：__________________、__________________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、_________、_________或H₂、_________。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為__________________。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______________________。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：______________________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為_______________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_______________。

④C中液體產物顏色為_______________，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是______________________________。

人們常用干冰營造云霧繚繞的舞臺效果，這是因為干冰在室溫下很容易直接變成氣體。在此過程中體積可以增大很多倍，原因是（    ）

石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如下圖),可由石墨剝離而成,具有極好的應用前景。下列說法正確的是(    )

A.石墨烯與石墨互為同位素

B.0.12 g石墨烯中含6.02×10²²個碳原子

C.石墨烯是一種有機物

D.石墨烯中碳原子間以共價鍵結合

下列敘述中正確的是(    )

A.向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1∶2

C.等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D.向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?nbsp;   ）

A.只要在室內放一盆水

B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向，順風撤離

D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離