福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中含有I，下列有關(guān)I的說法正確的是（　�。�

　下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（2）加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）                                         ，加入氨水的作用是                                            。

（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為                                                      。

（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。90℃時(shí)Ksp（Li₂CO₃）的值為                   。

（5）用惰性電極電解熔融Li₂CO₃制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為       

                                       。

阿斯巴甜作為強(qiáng)烈甜味劑被廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果等，

工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α－氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCNRCOOH；。

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為________________；α－氨基丁二酸的分子式為         。

(2)①、⑤的反應(yīng)類型依次為                               。

(3)B的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的有2種，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：________________、_______________。

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(4)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(5)寫出以1,3－丙二醇(HOCH₂—CH₂—CH₂OH)為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

CH₂===CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，使氫氣平緩地通過裝有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管制取氫化鈣，并分析產(chǎn)品的成分及純度。

（1）試管A的作用有                    ；                    。

（2）請將下列制備氫化鈣的操作步驟補(bǔ)充完整：

①打開活塞K通入H₂；

②                                      ；

③點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；

④反應(yīng)結(jié)束后，                                          ；

⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）經(jīng)分析，產(chǎn)品中只含鈣、氫兩種元素。取少量產(chǎn)品，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，滴入一滴酚酞試液，溶液變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式可能有CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑、

                                    。

（4）取2.30 g產(chǎn)品溶于蒸餾水，配成500 mL溶液；取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，用0.2500 mol/L 鹽酸滴定；三次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗鹽酸22.00 mL。

①配制溶液所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、          、           ；

②判斷滴定終點(diǎn)的方法是                                                   ；

③產(chǎn)品中兩種成分物質(zhì)的量之比為           。

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對電子，元素B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

(1)判斷離子AB的空間構(gòu)型為________。

(2)元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是       。

(3)在A的氫化物(A₂H₄)分子中，A原子軌道的雜化類型是________。

(4)元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，

其晶胞如右圖所示。該化合物的化學(xué)式為________。

(5)向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合Cl

①D原子的外圍電子排布式為________。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為________。

(6)  D元素以D₂O的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為D^3＋，寫出該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)  △H＜0

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析正確的是

A.從反應(yīng)開始到t₁時(shí)的平均反應(yīng)速率 v(X)＝ mol/(L·min)

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32

C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大

下列說法正確的是

  A．能使pH試紙呈紅色的溶液中可能大量存在以下離子：Na⁺、NH₄⁺、I^一、NO₃^－

  B．將CH₃ COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，該溶液中一定存在的關(guān)系式為：

       c（ Na⁺）=c（CH₃ COO^一）+c（CH₃COOH）

  C．CuSO₄溶液遇到閃鋅礦（ZnS）慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），是因?yàn)閆nS的溶解度大于CuS

   D．0.1mol/LNaHSO₃溶液,其pH =3，該溶液中的粒子濃度大小為：

       c（ Na⁺）>c（ HSO₃^一）>c（SO₃^2一）>c（H₂SO₃）>c（H⁺）

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1 mol N-H鍵所需的能量(kJ)是

A．391           B．516　　　    C．658　　　   D．194　

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是