下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是

A．Na₂O₂是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒

 B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

C．Mg(OH)₂難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液

D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂

下列是某校實驗小組設(shè)計的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是

A．此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．石墨電極的反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極

D．電池總的反應(yīng)是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

某合作學習小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（   ）

A．①③④⑥         B．①⑤⑥           C．①②④⑤     D．②③④⑤

下列化學用語正確的是

①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH₂       ②明礬的化學式：  KAlSO₄·12H₂O

③  CSO的電子式：    ④鉻原于價電子層排布圖

⑤葡萄糖的實驗式：CH₂O           ⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：

⑦ HCO₃^－的水解方程式為：HCO₃^－＋H₂OCO₃^2－＋H₃O^＋ ⑧淀粉的分子式：（C₆H₁₀O₅)_n

⑨對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：      ⑩Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

A．③④⑤⑧       B．③⑤⑧        C．③⑤⑧⑨      D．①③⑤⑥⑦⑧⑩  

化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光導纖維的主要材料

B．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

D．SO₂可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是　

（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．實驗如下：

①配制250ml 約0.1mol•L^﹣1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，　　，將溶液轉(zhuǎn)入　　，洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

　 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^﹣1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

（4）室溫下，　　（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液．

室安卡因（G）是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成

（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團是　（寫名稱）．B的結(jié)構(gòu)簡式是　．

（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是　　，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式是　　．

（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、　　、　　、　　．

（4）F→G的反應(yīng)類型是　　．

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是　　．

a．能發(fā)生加成反應(yīng)                      b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽                  d．屬于氨基酸．

氧是地殼中含量最多的元素

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為　　個．

（2）H₂O分子內(nèi)O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為　．沸點比高，原因是　形．　．

（3）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用　雜化．H₃O⁺中H﹣O﹣H鍵角比H₂O中H﹣O﹣H鍵角大，原因是　　．

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO的密度為ag•cm^﹣3，N_A表示阿伏家的羅常數(shù)，則CaO晶胞的體積為�。�　

cm³．

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：

氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；還原性：S₂O₃^2﹣＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^﹣+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學式表示）；CCl₄中顯紫紅色的物質(zhì)　（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為　　、　　．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：　．

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？　　（填“是”或“否”），并說明理由　．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　．

A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂．

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）