⑴常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H^＋)  B.     C．c(H^＋)·c(OH^－)  D.

⑵體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是____________________________________________________，

(3)H^＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH₃COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時間B>A     ②開始反應(yīng)時的速率A>B

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B   ④反應(yīng)過程的平均速率B>A

⑤A中有鋅剩余    ⑥B中有鋅剩余

24、（9分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

(1)當(dāng)n＝2時，AB₂屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

(2)當(dāng)n＝3時，A與B形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子價電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。

(4)已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為________，作為配位體之一的NH₃分子的空間構(gòu)型為____________________。其中Co³⁺與NH₃之間的作用力為                      。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

某可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋2W(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：

(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應(yīng)在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)有________。

A．混合氣體的密度保持不變  B．v_正(X)＝v_正(Z)

C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應(yīng)。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內(nèi)W的平均速率為________mol·L^－1·min^－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達(dá)到新平衡(此時X的濃度約為0.26 mol/L)，請在圖中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

請回答下列問題：

(1)A為質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104的芳香烴，A的分子式為________。

(2)上述所有反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有        個

(3)C 物質(zhì)中碳元素的雜化方式有：                        F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)寫出B→C的化學(xué)方程式：________。

(5)寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：________。

(6)D的同分異構(gòu)體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式________。

Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素。

⑴工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al₂O₃·3H₂O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程

①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁④電解熔融氧化鋁生成鋁。寫出②所涉及的離子方程式：                         ，蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，若使SOCl₂與AlCl₃·6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，用化學(xué)方程式解釋：

⑵鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是                     、

                                （用離子方程式解釋）工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應(yīng)制備，寫出方程式：                                      。

⑶鈉的化合物中，其中純堿顯堿性的原因：                           ，（用方程式解釋）向飽和的純堿溶液中通入過量的二氧化碳有晶體析出，寫出離子方程式                 

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

下列敘述不正確的是 

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

C．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂ 溶液中的溶度積相同

反應(yīng)達(dá)到平衡時c(I^—₃)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

    A．圖中反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v_逆>v_正

    B．A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)相同

    C．對B點溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v_正>△v_逆

    D．增大KI溶液濃度有利于I₂的溶解

北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S－誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S－誘抗素的子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法正確的是

A. 此有機物含有如下的官能團(tuán): 含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

B.1mol該有機物與NaOH 溶液反應(yīng)，耗2mol。與氫氣反應(yīng)耗氫氣5mol

C．該有機分子中沒有一個有手性碳

D. 該有機物不存在順反異構(gòu)。

根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是

A．按圖①連接并放置一段時間后，片表面會“鍍”上一層銅

    B．按圖②連接好導(dǎo)線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流表會發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)

    C．按圖③連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色

D．按圖④連接并放置一段時間后，在Sn片上有無色氣泡聚集

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ;已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％            B．Q₁+Q₂=Q

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動

D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂ kJ/mol