對于反應(yīng)4A(s)+2B(g) 3C(g)，下列說法正確的是

A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快

D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N₂＋O₂2NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是

A．增大體積使壓強(qiáng)減小           B．體積不變，充入N₂使壓強(qiáng)增大

C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大  D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B．2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D．2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  

A．2v_正(X)＝v_逆(Y)              B．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

C．混合氣體的密度不再變化      D．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O₂（g）=CO₂（g）,△H=-392kJ·mol^—1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時，有如下反應(yīng)：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)，△H＝+131 kJ·mol^—1  CO(g) + 1/2O₂（g）= CO₂(g)，ΔH=-282 kJ·mol^—1

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g），△H=-241kJ·mol^—1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時（   ）

A、既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料  

B、雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料      

C、不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺 

D 、既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料

已知101 k Pa時辛烷的燃燒熱為－5518 kJ· mol^－1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2C₈H₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O  △H =－11036 kJ·mol^－1

B．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(l)  △H =－11036 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g) + 18H₂O(g)  △H =－11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)）+18H₂O(l)  △H =－5518kJ·mol^－1

本題列舉的四個選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g）達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A．A₂、B₂和AB共存              

B．A₂、B₂和AB的物質(zhì)的量不再改變

C．c（A₂）：c（B₂）：c（AB）＝1 ：1 ：2

D．A₂和B₂的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯誤的是

A．I可表示需加熱的放熱反應(yīng)          B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)

C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)                D．Ⅳ可表示酸和堿的中和反應(yīng)

已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）

A．56gCO和32gO₂所具有的總能量大于88gCO₂所具有的總能量

B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的總能量大于44gCO₂所具有的總能量

D．將兩份等質(zhì)量碳燃燒，生成CO₂的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多