50mL 0.50mol•L^﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，完成下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　．請指出裝置中的另外錯誤是　　．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是　　．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱　（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實驗中改用60mL 0.50   mol•L﹣1的鹽酸跟60mL 0.55   mol•L﹣1NaOH溶液進行上述實驗相比，所放出的熱量　　（填“相等”“不相等”），所求中和熱　　（填“相等”“不相等”）．

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會　（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．

已知；N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

H₂（g）+F₂（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ•mol^﹣1

（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為　　

（2）有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式為　．

下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

（1）A是　　，Y是　　，Z是　．

（2）當X是強堿時，E是　　，當X是強酸，E是　．

（3）寫出A與X反應的離子方程式：

①　　；

②　　．

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C₈H₁₈），平均相對分子質量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=　　．

   由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴重的污染，未來應該會用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．

（1）寫出氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式　　

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質量為　　克．

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

（1）化學性質最不活潑的元素　　，（填元素編號），非金屬性最強的元素是　　．金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為　

（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的　　．（填元素編號）

（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為　　．（填元素編號）

（4）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素名稱為　．向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應離子方程式為　　．

（5）銅與元素周期表中26號元素的單質作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質溶液形成原電池，則負極材料為　　．正極反應方程式為　　，該原電池總反應離子方程式為　　．

填空：

（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程H₂O　　

MgBr₂　　

（2）寫出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：CO₂　　   Na₂O₂　　  HClO　　

（3）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．

①若適量的N₂和O₂完全反應，如果生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為

②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：　　．

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．下列有關說法不正確的是（　　）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的反應熱△H為（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�