化學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的(     )

①組成   ②結(jié)構(gòu)  ③性質(zhì)  ④變化  ⑤制備 ⑥應(yīng)用．

  A．①②③④      B．①③⑤        C．②④⑥        D．①②③④⑤⑥

1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化．下列說(shuō)法正確的是(     )

  A．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

  B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

  C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

  D．未化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化

三草酸合鐵酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]⋅3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L^﹣1HNO₃、1.0mol•L^﹣1鹽酸、1.0mol•L^﹣1NaOH、3%H₂O₂、0.1mol•L^﹣1　KI、0.1mol•L^﹣1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．

（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K₂CO₃．通過(guò)　　可驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素．

（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；

假設(shè)2：　　；

假設(shè)3：　．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：　　 部分固體不溶解

步驟2：　

（2）

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色，取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H₂O₂，充分振蕩后滴加KSCN        　結(jié)合步驟2中的（2）：

（

氨氣是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和　　來(lái)制取氨氣．

a．燒堿　　　　b．生石灰　c．氯化銨

（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

①盛放氨水的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為　　；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是　　．

③燒杯中盛有NaOH溶液的作用是　．

近年以來(lái)，我國(guó)多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素．

（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和氣體F．當(dāng)溫度分別在T₁℃和T₂℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

 活性炭 NO E F

T₁ 2.000 0.040 0.030 0.030

T₂ 2.005 0.050 0.025 0.025

①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　，根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是　　．

A．T₁＞T₂B．T₁＜T₂C．無(wú)法比較

③在T₁℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是　　．

a．增大c（NO）   b．增大壓強(qiáng)  c．升高溫度   d．移去部分F

（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得H₂，具體流程如圖1所示

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：　．

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是　　．

（3）開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示

通過(guò)a氣體的電極是原電池的　　極（填“正”或“負(fù)”），b電極反應(yīng)式為　　．

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物．

（1）常溫下用1mol•L^﹣1200mLNaOH溶液恰好完全吸收0.1molSO₂氣體，此反應(yīng)的離子方程式為　　，請(qǐng)用離子方程式表示該溶液PH＞7的原因　H　，該溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH　（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為　，實(shí)驗(yàn)室通常選擇　　（選填“稀鹽酸”、“稀硫酸”）對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化．

（3）課本中選用Na₂S₂O₃與稀硫酸的反應(yīng)來(lái)研究物質(zhì)的溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．選用Na₂S₂O₃來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的原因是　　．

A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為　　，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為　　．

（2）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是　　．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　．

100mL某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H₂；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有　H　，一定不含有的離子有　　．

（2）C→D的離子方程式為　．

（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為　　mol•L^﹣1和　　mol•L^﹣1．

某同學(xué)設(shè)計(jì)可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． 電極材料必須是金屬材料

　 B． 若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時(shí)，燈泡會(huì)發(fā)亮

　 C． 若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時(shí)，銅為負(fù)極

　 D． 若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時(shí)，鋁為負(fù)極

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

　 A． Na₂SO₃溶液加水稀釋后，pH和K_W均減小

　 B． 0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO₃^﹣）+2c（H₂CO₃）

　 C． 濃度分別為0.2mol•L^﹣1和0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）之比等于2：1

　 D． 室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液呈酸性