19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（　�。�

近幾年來，我國(guó)重點(diǎn)城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”，其中首要污染物是指污染最嚴(yán)重的污染物，下列物質(zhì)中已列入首要污染物并在2013年冬季對(duì)我國(guó)影響面積最大的是（　�。�

．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃） KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）題寫計(jì)算過程）

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是   （填寫編號(hào)）．

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol．

（3）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成Cl₂0.15mol，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計(jì)算過程）

為了驗(yàn)證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接F，E接C，接   ；

（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO₂？乙中  ，丙中   ；

（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是   ；

（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式   ．

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；又知單質(zhì)A是當(dāng)今世界產(chǎn)量最大的金屬，E的溶液是無色的．請(qǐng)回答：

（1）A是Fe，B是Cl₂，C是H₂（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式    ；

（3）反應(yīng)③的離子方程式    ；

（4）反應(yīng)④的離子方程式   ．

要除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可加入   ，反應(yīng)的離子方程式為    ^﹣；要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入鐵粉，離子方程式為    ⁺；要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入   ，離子方程式為   ．

現(xiàn)有以下物質(zhì)：（1）CH₃COOH；（2）HNO₃；（3）NaHCO₃；（4）BaSO₄；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）₃；（10）NaHSO₄；（11）石墨；（12）NaNO₃溶液；（13）鹽酸．

以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是．

將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應(yīng)后，最終不可能有沉淀的是(     )

  A．硫酸銅溶液    B．鹽酸          C．氯化鐵溶液    D．氯化鋁溶液

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(     )

  A．K⁺、MnO₄^﹣、Na⁺、Cl^﹣ B．K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

  C．Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣ D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為(     )

  A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1