19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（　　）

近幾年來，我國重點城市已發(fā)布“空氣質量日報”，其中首要污染物是指污染最嚴重的污染物，下列物質中已列入首要污染物并在2013年冬季對我國影響面積最大的是（　�。�

．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl（濃） KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）題寫計算過程）

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是   （填寫編號）．

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）若產生0.1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為   mol．

（3）若反應中HCl的利用率只有50%，當反應結束時，生成Cl₂0.15mol，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

為了驗證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：A接F，E接C，接   ；

（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中  ，丙中   ；

（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是   ；

（4）寫出甲中反應的化學方程式   ．

室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體．在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；又知單質A是當今世界產量最大的金屬，E的溶液是無色的．請回答：

（1）A是Fe，B是Cl₂，C是H₂（請?zhí)顚懟瘜W式）；

（2）反應①的化學方程式    ；

（3）反應③的離子方程式    ；

（4）反應④的離子方程式   ．

要除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可加入   ，反應的離子方程式為    ^﹣；要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入鐵粉，離子方程式為    ⁺；要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入   ，離子方程式為   ．

現(xiàn)有以下物質：（1）CH₃COOH；（2）HNO₃；（3）NaHCO₃；（4）BaSO₄；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）₃；（10）NaHSO₄；（11）石墨；（12）NaNO₃溶液；（13）鹽酸．

以上物質屬于電解質的是；屬于非電解質的是；既不是電解質，又不是非電解質的是．

將一定量的金屬鈉投入下列溶液中，充分反應后，最終不可能有沉淀的是(     )

  A．硫酸銅溶液    B．鹽酸          C．氯化鐵溶液    D．氯化鋁溶液

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(     )

  A．K⁺、MnO₄^﹣、Na⁺、Cl^﹣ B．K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

  C．Na⁺、H⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣ D．Fe³⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質量比為(     )

  A．1：l          B．1：2          C．1：3          D．2：1