下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是                                      (     )

A、化學(xué)鍵是一種作用力

B、化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

C、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成

D、非極性鍵不是化學(xué)鍵

有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號分別為   (     )
　A. Mg和S　　　　 B. N和Be　　　　C. Si和B　　　　 D. C和Al

中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是

A．原子序數(shù)116   B．中子數(shù)177   C．核外電子數(shù)116        D．相對原子質(zhì)量293

某復(fù)合材料以碳纖維為增強體、金屬鈦為基體復(fù)合而成的。估計這種材料   (     )  

①耐高溫　   ②不耐熱　   ③導(dǎo)電、導(dǎo)熱　    ④不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱　

⑤可用于飛機機翼　   ⑥可用于導(dǎo)彈的殼體

A．①③⑤⑥　　　 B．②③⑤⑥       C．②③④        D．③④⑤

食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是       (     )

A.硅膠可用作食品干燥劑       B.P₂O₅不可用作食品干燥劑

 C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

   D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

查閱元素周期表，從每個方格中不能得到的信息是                           (     )

A、相對原子質(zhì)量  B、元素名稱  C、原子序數(shù)   D、同位素種類

下列離子中半徑最大的是                                             (     )

A．Na^＋     B．Mg^2＋ C．O^2－     D． F^－

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是                 (     )

A．明礬凈水   B．純堿去油污   C．食醋除水垢    D．漂白粉漂白織物

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

⑴非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為           和           （填名稱）。

⑵反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為                。

⑶在上述五步反應(yīng)中，其中②的反應(yīng)類型是：          ；④的反應(yīng)類型是：               。

⑷B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                                。

⑸根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

合成路線流程圖：                                                              

                                                           。

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為                　　    。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na₂FeO₄K₂FeO₄＋2NaOH ，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因         

                                                                    。

（5）K₂FeO₄ 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O  4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用       （填序號）。

A.H₂O                          B.稀KOH溶液、異丙醇     

C.NH₄Cl溶液、異丙醇            D.Fe(NO₃)₃溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO₄^2-＋CrO₂^- ＋2H₂OCrO₄^2-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-         

②2CrO₄^2-＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O

③^{Cr2O72 -＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O}

現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。